国产精品一二区,亚洲艹,国产单男

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

15．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�

A．

MnO₄^-→Mn²⁺

B．

H₂O₂→H₂O

C．

H₂→H₂O

D．

Zn→Zn²⁺

分析必須加入還原劑才能進行，則選項中為氧化劑發生的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答解：A．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑發生，故A選；
B．O元素的化合價升高，可發生自身氧化還原反應，故B不選；
C．H元素的化合價升高，可加氧化劑發生，故C不選；
D．Zn元素的化合價升高，可加氧化劑發生，故D不選；
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

氰、硫、碳的氧化物有多種，其中S0₂和N0_x都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂ （g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+C1NO （g） K₁△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H₂＜0 （Ⅱ）
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數 K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl₂，l0min 時反應（Ⅱ）達到平衡．
測得 l0min 內 v （C1NO）=7.5×10³ mol•L^-1•min^-1，NO的轉化率 a₁=75%．
其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a₂＞ a₁（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽車尾氣，可以通過反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）實時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題． NO₂尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和NaNO₂．己知NO₂^-的水解常數K=2×10^-11mol•L^-1，常溫下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂）的比值為50．
（5）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO₃的Ksp=5.48×10^-7，飽和亞硫酸中c（SO₃^2- ）=6.3×10^-8 mol•L^-1．將0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO₃，原因是c（Ba²⁺ ）．（SO₃^2- ）=6.3×10^-8×0.1=6.3×10^-9＜Ksp=5.48×10^-7，所以不能產生沉淀（請寫出必要的推斷過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1000ml某無色待測液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
陰離子	Cl^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-

現進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH₄⁺+OH^-（濃）=NH₃↑+H₂O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na⁺）CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺、NH₄⁺，肯定不存在的離子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是沿玻璃棒繼續向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后重復操作2-3次．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下轉化不能一步反應實現的是（　�。�

A．

Al₂O₃--＞Al（OH）₃

B．

Cu--＞CuCl₂

C．

Fe--＞FeCl₂

D．

Na--＞NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知FeSO₄•7H₂O的溶解度曲線如圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等1；2min內v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉化率為33.3%
（3）該反應的平衡常數的表達式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時平衡常數大于500℃時平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．長期大量使用阿司匹林的不良反應有胃腸道癥狀反應和水楊酸中毒反應等，出現中毒表現時，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO₃溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知化合物I的分子式為C₁₁H₁₄O₂，其合成路線如圖所示：

查閱資料有如下信息：
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
ii  R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH₂CH₂OH；
iii  F為苯的同系物．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH₃）₃CCl，D所含官能團的名稱是醛基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，H的分子式為C₇H₈O．
（3）A→B、F→G的反應類型分別為消去反應、取代反應．
（4）寫出C→D反應的化學方程式：2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$ 2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（5）I的結構簡式為