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10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

分析 由圖象可知硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大，如析出晶體，應(yīng)將飽和溶液降溫，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大，則從溶液中提取綠礬晶體，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離，提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)為配平的化學(xué)方程式．
2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液，以相同質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ1；以相同體積混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ2，兩種濃度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同質(zhì)量混合時(shí)，所得混合溶液的密度為ρ3；以相同體積混合時(shí)，所得溶液密度為ρ4，則ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之間關(guān)系為（　　）
A．ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4B．ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3C．ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4D．ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．HI、H2、I2的濃度相等B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C．HI、H2、I2在密閉容器中共存D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒
B．該裝置中正極是Cu、負(fù)極是Ag
C．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．H2O2→H2OC．H2→H2OD．Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是②③⑥
①高溫②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從物質(zhì)分類的角度進(jìn)行下列判斷，正確的是（　　）
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物
C．AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)
D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②
化學(xué)鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為510kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時(shí)容器體積V（甲）V（乙）V（丙）
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡時(shí)CH3OH的濃度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

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同步練習(xí)冊答案
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