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8．下列實驗能達到預期目的是（　　）

	實驗內容	實驗目的
A	向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸觀察沉淀的生成	檢驗是否含 SO42-離子
B	向某未知溶液中加人NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗	檢驗是否含NH4+離子
C	加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液	探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D	加熱盛有濃硫酸和銅的試管	探究濃硫酸的脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關系的是（　　）

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
B	非金屬性：Cl＞S	酸性：HClO3＞H2SO4
C	常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小	向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀
D	常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應	SO2是兩性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，分解海水的反應屬于吸熱反應反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為
A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；
B極：O₂+4e^-═2O^2-，
則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

5．工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226kJ•mol^-1     ②
（1）反應C（s）+CO₂（g） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na₂S，在Na₂S水溶液中c（Na⁺）與c（S^-2）的關系是C．（填字母）
A．c（Na⁺）=2c（S^2-）   B．c（Na⁺）＜2c（S^2-）
C．c（Na⁺）＞2c（S^2-）        D.2c（Na⁺）＞c（S^2-）
（3）向AgNO₃溶液中加入BaCl₂和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H₂CO₃）=l.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ HCO₃^-+H⁺ 的平衡常數K₁=4.17×10^-7．（保留兩位有效數字）（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

4．磷的含氧酸有多種形式，如H₃PO₄、H₃PO₂（次磷酸）、H₃PO₃（亞磷酸）等，回答下列問題：
（1）白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應可以制得H₃PO₄，其化學方程式為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．則1molCuSO₄溶液能氧化白磷的物質的量是0.05mol．
（2）已知磷酸的結構簡式為 （為三元中強酸），三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為；三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，其化學式為Na₅P₃O₁₀．
（3）H₃PO₄對應的鹽有磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽，它們的鈉鹽均是可溶性鹽，而鈣鹽只有磷酸二氫鈣可溶，現向Na₂HPO₄溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液由堿性變為酸性，從離子平衡的角度結合有關化學用語分析溶液顯酸性的原因是Na₂HPO₄溶液中存在電離平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，加入CaCl₂溶液，Ca²⁺與PO₄^3-結合生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，促進Na₂HPO₄的電離平衡向右移動，H⁺濃度增大，溶液顯酸性．
（4）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即等物質的量的Ni²⁺與H₂PO₂^-在酸性條件下在塑料鍍件表面發生鍍鎳反應，寫出該反應的離子方程式Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=Ni+H₃PO₃+2H⁺．
（5）亞磷酸具有強的還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式為H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI．電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖，（陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；產品室中反應的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

3．含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．
①H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物（如NaCN），經以下反應實現：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學式NaHCO₃
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa₂CO₃•bNaHCO₃•2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①B曲線正確，天然堿的化學式為Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，
②加鹽酸后產生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL．
（3）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y=3．

2．硝基甲苯有領、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機層處于下層（填“上”或“下”）放液時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是回收NaHSO₄，濾液用5%NaHCO₃溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果．

催化劑	n（催化劑）	硝化產物中各種異構體質量分數（%）			總產率 （%）
	n（甲苯）	對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯
濃H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	82.0
	1.2	36.5	59.2	4.0	83.8
NaHSO4	0.25	46.3	52.8	0.9	92.8
	0.32	48.0	51.7	0.3	95.0
	0.36	45.0	54.4	0.6	93.9

催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為0.32，此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質量是8.8g（保留一位小數）．
②由表中數據可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環上的甲基使苯環上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應更容易進行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優有在硝化產物中對硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環使用）（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：

	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態烴

其中，操作1的名稱為分液；操作2中需要使用下列儀器中的ABC（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發皿．

1．工業上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質的溶解度（g/100gH₂O）如表所示．

	FeSO4•7H2O	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

②溶液pH＞4時，Fe²⁺容易被氧化．
請回答：
（1）過濾所用的主要玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）溶液1中的主要溶質為FeSO₄、H₂SO₄（填化學式）．
（3）進行操作2時，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因為減小硫酸亞鐵和硫酸銨的析出使得FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O晶體更純．
（4）FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因為抑制亞鐵離子和銨根離子的水解，防止亞鐵離子被氧化．
（5）稱取2.50gCuSO₄•5H₂O樣品，灼燒過程中樣品質量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示．
①120℃所的固體，繼續加熱至258℃時失水，所發生反應的化學方程式為CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學式為Cu₂O．

20．一定溫度、壓強下，若一個氦原子實際質量是b g，¹²C的原子實際質量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm³，該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為V_m L/mol，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	氦原子的相對原子質量是$\frac{12a}{b}$		B．	氦氣的摩爾質量是（ρVm） g/mol
	C．	m g氦氣所含質子數是$\frac{2m}{b}$		D．	m g氦氣的物質的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

19．下列各組溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）

	A．	KCl    NaHSO4     KHCO3		B．	Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
	C．	NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4		D．	Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2