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7．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關系的是（　　）

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應生成CaCO₃
B	非金屬性：Cl＞S	酸性：HClO₃＞H₂SO₄
C	常溫下，NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小	向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂產生沉淀
D	常溫下，SO₂與氫硫酸和NaOH溶液均可反應	SO₂是兩性氧化物

A．

B．

C．

D．

分析 A．CaCl₂與空氣中的CO₂不反應；
B．HClO₃不是最高價含氧酸；
C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂產生沉淀，析出碳酸氫鈉，可比較溶解度大小；
D．SO₂是酸性氧化物．

解答解：A．CaCl₂與空氣中的CO₂不反應，漂白粉在空氣中久置變質，因次氯酸鈣與水、二氧化碳反應，故A錯誤；
B．HClO₃不是最高價含氧酸，由非金屬性：Cl＞S，可知酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故B錯誤；
C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂產生沉淀，析出碳酸氫鈉，則常溫下，NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小，故C正確；
D．SO₂是酸性氧化物，SO₂與氫硫酸和NaOH溶液分別發生氧化還原反應、復分解反應，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握發生的反應、非金屬性比較等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）

	A．	用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
	B．	用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的乙烯
	C．	間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
	D．	甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH（A）＜pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H₂R 的電離方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）＜（0.1+a） mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂R中第一步電離出的H⁺對HR^-的電離產生了抑制作用．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量．已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H₂CO₃溶液和CH₃COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為H₂CO₃＞HCN＞CH₃COOH（用化學式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發生反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氧化鐵和鹽酸：O^2-+2H⁺═H₂O
	B．	向澄清石灰水中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
	C．	澄清石灰水和Ca（HCO₃）₂溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．

硝基甲苯有領、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機層處于下層（填“上”或“下”）放液時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是回收NaHSO₄，濾液用5%NaHCO₃溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果．

催化劑	n（催化劑）	硝化產物中各種異構體質量分數（%）			總產率（%）
催化劑	n（甲苯）	對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯	總產率（%）
濃H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	82.0
濃H₂SO₄	1.2	36.5	59.2	4.0	83.8
NaHSO₄	0.25	46.3	52.8	0.9	92.8
	0.32	48.0	51.7	0.3	95.0
	0.36	45.0	54.4	0.6	93.9

催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為0.32，此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質量是8.8g（保留一位小數）．
②由表中數據可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環上的甲基使苯環上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應更容易進行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優有在硝化產物中對硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環使用）（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：

	密度/g•cm^-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態烴