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12．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）

	A．	中和時所需NaOH的量		B．	與Mg反應的起始速率
	C．	OH-的物質的量濃度		D．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
	B．	當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
	C．	液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質
	D．	溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大反應物濃度可以增大活化分子百分數，從而使反應速率增大
	B．	汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
	C．	常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
	D．	在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

9．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　　）

	A．	用A表示的反應速率是0.4 mol•（L•min）-1
	B．	2 min內，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的
	C．	2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
	D．	分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

7．下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是（　　）

	A．	化學反應速率v		B．	化學平衡常數K
	C．	弱電解質的電離平衡常數K		D．	水的離子積常數Kw

6．研究表明，CO₂和H₂在相同條件下能同時發生兩個平行反應，化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃＜0Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0Ⅱ
催化劑A和催化劑B對這兩個反應均具有催化能力．某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2．在相同壓強下，經過相同反應時間測得如表實驗數據：

實驗編號	T（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
1	543	催化劑 A	12.3	42.3
2	543	催化劑B	10.9	72.7
3	553	催化劑 A	15.3	39.1
4	553	催化劑B	12.0	71.6

【備注】甲醇選擇性：轉化的CO₂中生成甲醇的百分比．
（1）測得實驗數據時，反應不是（填“是”或“不是”）處于平衡態．
（2）有利于提高CO₂轉化為CH₃OH平衡轉化率的措施有CD．
A．使用催化劑AB．使用催化劑B
C．降低反應溫度            
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中實驗數據表明：在相同溫度下，因為催化劑A和B對反應Ⅰ的催化能力不同，所以在該時刻不同的催化劑對CO₂轉化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響．

5．化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應條件對0．l0mol/L，Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄反應速率的影響．其設計與測定結果如表：

編號	反應溫度/℃	Na2S2O3濃液/mL	甲	0.1mol/LH2SO4溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0	a	10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為出現渾濁的時間/min．
（3）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
①針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入C（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

4．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反應為放熱反應）．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
	B．	反應進行至25min時，曲線發生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
	C．	若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
	D．	a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點成是b和d

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H₂O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　　）

	A．	反應物的總能量低于生成物的總能量
	B．	△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于b〜c段
	C．	反應在c點達到平衡狀態
	D．	反應物濃度：a點小于b點