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3．有一鎂鋁合金，根據某同學的操作，回答下列問題：
①將合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na⁺  B．Mg²⁺C．OH^-  D．AlO₂^-
②將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是Mg²⁺、Al³⁺．

2．下列各化合物的命名正確的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
	B．	CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
	D．	2-甲基丁烷

1．某學生用0.100 0mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．

滴定 次數	鹽酸溶液/mL	0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
		滴定前	滴定	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL．
（6）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如上：請選用其中合理的數據列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

19．工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備CuSO₄•5H₂O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號）．

（2）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現象與結論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO₃與H₂SO₄的最佳物質的量之比為2：3
（4）用滴定法測定所得產品中CuSO₄•5H₂O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L^-l滴定劑EDTA（ H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑bmL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，則CuSO₄•5H₂O質量分數為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

18．某芳香烴A，分子式為C₈H₁₀，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，遇FeCl₃溶液顯紫色；J分子內有兩個互為 對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉化關系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構體，其苯環上的一氯代物僅有一種，其結構簡式為．
（2）J中所含的 含氧官能團的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應的化學方程式是，反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）已知J有多種同分異構體，寫出 一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式：．
①與FeCl₃溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）₂懸濁液作用產生紅色沉淀
③苯環上的一鹵代物有2種．

17．按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質）
（1）CH₄（C₂H₄）：通過盛有溴水的洗氣瓶
（2）乙醇（水）：先加生石灰  后通過蒸餾來加以分離
（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加飽和碳酸鈉溶液后通過分液法加以分離．

16．有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-，請根據以下實驗步驟及現象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO₃^2-、Cl^-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質，確認該物質的實驗操作與現象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍．

15．向100mL 0.1mol•L^-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　　）

	A．	a點的溶液呈中性
	B．	從開始到b點發生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	C．	c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
	D．	c點溶液呈堿性

14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

	A．	向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	B．	用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+