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3．煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請寫出CH₃OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．
（2）工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度/℃	250	300	350
K/L2•mol-2	2.041	0.270	0.012

①該反應的平衡常數的表達式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中數據判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H₂）=0.4mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃時，在t₀時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，在t₂時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t₁～t₂時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH₃OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當的化學試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究．

（1）A是實驗室制取CO₂的裝置，其中發生反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；裝置B的作用是除去CO₂中混有的HCl，裝置C的作用是干燥CO₂，裝置E裝的試劑是NaOH溶液．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則過氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學反應方程為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）設計并完成a g過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加入另一份水來進行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞數滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，計算出所用鹽酸的體積平均值為VmL．
①過氧化鈉樣品的純度測定步驟中，趁熱加入樣品溶解，理由是沸水能使Na₂O₂溶解時所生成的H₂O₂迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

1．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是（　　）

	A．	1molO2參加反應轉移電子數一定為4NA
	B．	一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應，轉移電子數為2NA
	C．	300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數為0.6NA
	D．	標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

20．苯乙烯在有機合成中有廣泛的應用．以苯乙烯為原料制備有機物M和N的合成路線如圖所示（部分條件和試劑略去）．
請回答：
（1）B的化學名稱苯乙醛．D中含氧官能團的結構簡式為-COOH．
（2）順式-E的結構簡式為．  →F的反應類型為取代 反應．
（3）N→H的化學方程式為．
（4）寫出G的含有相同官能團的所有芳香族化合物的結構簡式：．
（5）參照上述合成路線，以CH₃CHO為原料（無機試劑任選），設計制備HOCH₂CH₂COOH的合成路線：．

19．亞硝酸（HNO₂）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業生產中有重要應用．請回答：
（1）HNO₂的電離常數Ka的表達式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性條件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂還原為Cr³⁺，該反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（3）25℃時，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO₂溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示，
已知：M點對應溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HNO₂）．則：
①原溶液中c（HNO₂）為0.110mol/L（保留三位有效數字）．
②下列關于N點對應溶液的說法正確的是BC（填選項字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水電離出來的c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
C．溶液中離子濃度：c（Na⁺）=c（NO₂^-）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^-）

18．某同學在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經檢驗，樣品中含有少量NaCl．現欲用實驗測定樣品的純度，該同學設計了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl^-的質量分數：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質量．
方法二：重量法測定樣品中CO₃^2-的質量分數：將CO₃^2-沉淀后稱量沉淀質量．
方法三：用稀酸將CO₃^2-轉化成CO₂，再用吸收劑吸收CO₂，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應選用硝酸進行酸化．方法二中最好選用BaCl₂溶液（填“BaCl₂溶液”或“CaCl₂溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9，Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）．兩種方法均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應生成的CO₂；C防止空氣中的CO₂、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO₂氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？加一個除去空氣中CO₂的裝置或將A處的空氣改成N₂等．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na₂CO₃的方法測定純度．
你認為需要知道或測定的數據有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質量m g”等）樣品質量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L^-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數據計算樣品中Na₂CO₃的質量分數$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數比Y大4．請填空：
I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優質的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮氣      C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最小．
（3）乙烯與X單質反應的反應類型為加成反應．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L^-1 X₂CO₃溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．c（X⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（6）Y₂H₄、O₂與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應式（已知：Y₂H₄可以和O₂反應生成Y₂和H₂O）為N₂H₄+4OH^-+4e^-=N₂+4H₂O．該電池中OH^-移向負極．
（7）25℃時，往a mol•L^-1 YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數K_b=$\frac{2}{a-0.02}$×10^-9（用含a的代數式表示）．

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　　）

	X		Y
	Z		W

	A．	元素的最高化合價Z大于Y
	B．	元素的氣態氫化物的穩定性W強于Y
	C．	原子半徑Z比Y小
	D．	元素的最高價氧化物的水化物酸性X大于W

15．碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1
	B．	氧氣比臭氧穩定，大氣中臭氧層易被破壞
	C．	斷裂l mol O2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共價鍵放出的能量少
	D．	相同物質的量的氧氣比臭氧所含的能量高

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　　）

	A．	制取少量蒸餾水		B．	制取少量NO2
	C．	比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．	量取8.50mL的 稀硫酸