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3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出D中官能團的名稱苯環和碳碳雙鍵；1molB能與4 molH₂反應．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發生銀鏡反應的有C．
②既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應放出氣體的有D．
（3）如圖：

C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于氧化反應（填反應類型名稱），寫出酯F的結構簡式：．

2．對于反應2A+B?2C的反應過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T₀對應的υ_正與υ_逆的關系是v_正=v_逆．
（2）正反應為放 熱反應．
（3）A、B兩點正反應速率大小關系是v_A＜v_B．

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）寫出下列兩種元素的符號：BO；CNa．
（2）B與D的氣態氫化物較穩定的是H₂O （填化學式）．
（3）寫出B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，寫出該電池發生的電極反應式：B極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

20．N_A是阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	5.6g鐵與稀硝酸完全反應，轉移的電子數為0.2NA
	B．	標準狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質子數均為0.2NA
	C．	100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數為0.2NA
	D．	標準狀況下，22.4LSO3所含原子數為3 NA

19．下列觀點，正確的是（　　）

	A．	化學研究會造成嚴重的環境污染，危害人們的生活
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
	C．	用大量木材作燃料可以緩解當前能源不足問題
	D．	對于常見的大多數金屬，其金屬活動性越強，冶煉就越困難

18．某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO₂（填化學式，下同），氣體B的成分是NH₃．
（2）寫出步驟①發生反應的所有離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，尚未確定是否存在的離子是SO₄^2-，只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO₄^2-．

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
（2）步驟③中反應的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數式表示）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號）

（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄•7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O的片劑．

16．某有機化合物A能發生如圖所示轉化：

已知：

且E分子中沒有支鏈．
請回答：
（1）A的分子式為：C₆H₁₀O₂；C和E中含有的官能團的名稱分別為：羥基、羧基
（2）F的結構簡式為：
（3）反應E+C→F的反應類型為：酯化反應；在A→B的反應中，Cu的作用為：催化劑
（4）反應A→D的方程式為：反應E→G的方程式為：HOOC（CH₂）₄COOH+2NaHCO₃→NaOOC（CH₂）₄COONa+2CO₂↑+2H₂O．

15．把新制Cu（OH）₂懸濁液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有（　　）

A．

脂肪

B．

白酒

C．

乙酸

D．

葡萄糖

14．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：
（1）在保證電極反應不變的情況下，能替代Cu做電極的是BD（填字母序號）．
A．鋁   B．石墨     C．鎂    D．鉑
（2）M極為陽極，發生反應的電極反應式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；
（3）實驗過程中，SO₄^2-從右向左 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有紅褐色斑點產生．