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19．下列觀點，正確的是（　　）
A．化學研究會造成嚴重的環境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當前能源不足問題
D．對于常見的大多數金屬，其金屬活動性越強，冶煉就越困難

分析 A．化學可改善環境；
B．汽油不能再生；
C．用大量木材作燃料可造成環境污染；
D．金屬活動性越強，對應的化合物難以得到電子而被還原．

解答 解：A．改善環境應結合物質的性質，離不開化學，故A錯誤；
B．汽油為非再生能源，不能再生，故B錯誤；
C．用大量木材作燃料可造成環境污染，故C錯誤；
D．金屬活動性越強，對應的化合物難以得到電子而被還原，難以冶煉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學與生活、生產以及環境保護的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．碳原子數小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面
D．1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發生加成反應可得到3種不同產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
現在采用新工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．新工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列實驗，每次實驗保持原料氣的組成、壓強、反應時間等因素不變，實驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規律是溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小．
 
（5）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol•L-10.640.500.50
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開始只加入CH3OH，經10min后反應達到平衡，平衡時CH3OH的轉化率α（CH3OH）=97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把0.1mol KOH固體分別加入到下列100ml的液體中，溶液的導電能力無變化的是（　　）
A．純凈水B．0．lmol/LHClC．1.0mol/LCH3COOHD．0.5mol/LH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：
（1）在保證電極反應不變的情況下，能替代Cu做電極的是BD（填字母序號）．
A．鋁   B．石墨     C．鎂    D．鉑
（2）M極為陽極，發生反應的電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有紅褐色斑點產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是（　　）
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol•L-1硫酸鋁銨【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
（1）寫出當剛好出現沉淀物質的量總量的最大值時的離子方程式（用一個式子表示）：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著Ba（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質的量的變化如圖所示（Y代表沉淀總物質的量/mol；X代表Ba（OH）2溶液體積/mL）．寫出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度、壓強下，一定數量的任何物質的體積由微粒間的平均距離所決定
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D．強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力

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同步練習冊答案
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