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9．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質的體積由微粒間的平均距離所決定
	B．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
	C．	根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
	D．	強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力

分析 A．物質的體積由微粒間的平均距離、微粒的大小以及微粒的數(shù)目決定；
B．堿性氧化物一定為金屬氧化物，而金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物；
C．一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的；
D．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質的強弱無關．

解答解：A．影響物質體積大小的因素：微粒間的平均距離、微粒的大小以及微粒的數(shù)目，其中影響固體液體體積大小的主要因素是微粒的大小，影響氣體體積大小的主要因素是微粒間距，故A錯誤；
B．堿性氧化物對應的水化物為堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉為金屬氧化物，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B正確；
C．一元酸、二元酸是根溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，故C錯誤；
D．據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH₃COOH含有4個H，但為一元酸，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查物質分類、電解質的強弱與導電能力的關系、物質體積的判斷等解答該類概念性題目，應對概念十分清晰．抓住概念中的關鍵詞，是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列觀點，正確的是（　�。�

	A．	化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，危害人們的生活
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
	C．	用大量木材作燃料可以緩解當前能源不足問題
	D．	對于常見的大多數(shù)金屬，其金屬活動性越強，冶煉就越困難

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T（℃）	700	800	850	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號）
A．容器內壓強不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）         D．[CO]=[CO₂]
E．K值不變                                F．[CO]/[H₂O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H₂O（g），并在T₁℃時發(fā)生反應．
①CO和H₂O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內正反應的平均反應速率為v（CO）0.03mol•L^-1•min^-1．
②此反應的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H₂O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO₂
（4）850℃時，起始濃度[CO]=a mol/L，[H₂O]=b mol/L，平衡時[H₂]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關系是c²=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當a=b時，a=2c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣 B．氮氣 C．氬氣 D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最小．
（3）乙烯與X單質反應的反應類型為加成反應．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對于0.1mol•L^-1 X₂CO₃溶液，說法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．c（X⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（6）Y₂H₄、O₂與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應式（已知：Y₂H₄可以和O₂反應生成Y₂和H₂O）為N₂H₄+4OH^-+4e^-=N₂+4H₂O．該電池中OH^-移向負極．
（7）25℃時，往a mol•L^-1 YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”），當甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數(shù)K_b=$\frac{2}{a-0.02}$×10^-9（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeCl₃是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優(yōu)點．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液．
已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L^-1．
（1）在標準狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm^-3，則溶液中HCl的物質的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl^-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應溶解約156.8L標準狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若實驗室需0.5mol•L^-1NaCl溶液240mL，則應量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標號）．
A．量取溶液時有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時，俯視液面加水至刻度線
D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L^-1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1N_A（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

	A．	向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	B．	用食醋除去水壺內的水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	C．	KHCO₃與足量澄清石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+Cl^-+2H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

某學生用0.100 0mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．

滴定次數(shù)	鹽酸溶液/mL	0.100 0mol•L^-1NaOH的體積（mL）
滴定次數(shù)	鹽酸溶液/mL	滴定前	滴定	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如上：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為Ag⁺+e^-=Ag；濾渣A與稀HNO₃反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50molCuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．