Question

5．關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是（　　）

• A． 圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
• B． 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
• C． 圖③表示可逆反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0
• D． 圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強大

Answer 1

分析 A．由圖可知，CO（g）、H₂O（g）的總能量比CO₂（g）、H₂（g）的總能量高；
B．惰性電極解足量的氯化鈉溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
C．由圖可知，交叉點后升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，可知升高溫度平衡逆向移動；
D.2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡不移動．

解答 解：A．圖①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，故A正確；
B．圖②電解足量氯化鈉溶液，陽極生成Cl₂，陰極生成H₂，物質(zhì)的量相同，但體積受溫度、壓強影響，且氯氣與水反應(yīng)，則陰、陽極產(chǎn)生氣體體積不相等，故B錯誤；
C．圖③隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆方向進行，說明反應(yīng)放熱，則A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，故C正確；
D．圖④中因乙先到達平衡，故乙的壓強大，甲的壓強小，但增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物百分含量減少與圖象相符，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素及反應(yīng)熱、焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．