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16．新鮮水果中富含維生素C，可用碘測定其含量．其原理為：維生素C+I2→脫氫維生素C+HI．在該反應中，氧化劑及其還原產物是（　　）
A．維生素C和脫氫維生素CB．維生素C和HI
C．I2和HID．I2和脫氫維生素C

分析 維生素C+I2→脫氫維生素C+HI中，I元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：維生素C+I2→脫氫維生素C+HI中，I元素的化合價降低，I2為氧化劑，得到電子被還原，則還原產物為HI；
維生素C中某元素的化合價升高，失去電子被氧化，則脫氫維生素C為氧化產物，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．書寫下列化學方程式
（1）實驗室制氯化氫H2SO4（濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
（2）氯氣通入石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應． M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（　　）
A．x=2
B．平衡時，v 正 （B）：v 逆 （C）=2：3
C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質的量減小
D．若保持容器容積不變，充入Q，反應①的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為$\frac{4}{7}$．請計算（寫出計算過程）：
（1）2min內N2的平均速率；
（2）該條件下此反應的平衡常數K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作或敘述正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取某鹽溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B．用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C．向某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下變化明顯吸熱的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液混合B．固體NaCl加入水中
C．固體NH4Cl加入水中D．固體CaO加入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），合理的是（　　）
A．干燥Cl2B．吸收多余的HClC．實驗室制氯水D．吸收多余

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列四個圖象的說法中不正確的是（　　）
A．圖①表示可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
C．圖③表示可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：

則下列說法正確的是（　　）
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因苯環上一溴取代產物有4種情況
C．可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發生水解
D．在Ni催化下lmol西維因最多能與6molH2加成

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同步練習冊答案
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