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7.在一個密閉絕熱容器(W)中,進行如下兩個可逆反應:①A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H1>0,②xM(g)+N(g)?3Q(g)△H2.反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應. M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示.下列對W容器中進行的反應推斷合理的是( 。
A.x=2
B.平衡時,v  (B):v  (C)=2:3
C.若保持容器容積不變,充入N,則C的物質的量減小
D.若保持容器容積不變,充入Q,反應①的平衡常數不變

分析 Ⅰ、在某容器中進行反應②時,測得M的轉化率與溫度,壓強關系如圖所示,依據”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高,結合反應特征和M的轉化率變化分析判斷
反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比;
Ⅱ、因為W容器中反應①是吸熱反應,絕熱容器中,反應①正向進行,溫度降低反應②正向進行,所以反應②是放熱反應;若向容器W中再充入N,反應②正向進行,放熱反應放出熱量,促進反應①正向進行,A轉化率增大,C的物質的量增大,由此分析解答.

解答 解:Ⅰ、在某容器中進行反應②時,測得M的轉化率與溫度,壓強關系如圖所示,依據”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高,結合反應特征和M的轉化率變化分析判斷
反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比;
Ⅱ、因為W容器中反應①是吸熱反應,絕熱容器中,反應①正向進行,溫度降低反應②正向進行,所以反應②是放熱反應;若向容器W中再充入N,反應②正向進行,放熱反應放出熱量,促進反應①正向進行,A轉化率增大,C的物質的量增大,
A、溫度相同,壓強改變平衡移動,說明兩邊的計量數不等,所以x≠2,故A錯誤;
B、在某容器中進行反應Ⅱ時,測得M的轉化率與溫度,壓強關系如圖所示,依據”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高,圖象變化可知溫度相同,壓強越大,M轉化率越小,說明平衡逆向進行,逆向是氣體體積減小的反應,x+1<3,x<2,化學方程式計量數為整數1,容器W內溫度保持不變時反應達到平衡狀態,C的正反應速率等于逆反應速率,反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比,得到v(B):v(C)═2:3,故B正確;
C、若向容器W中再充入N,反應②正向進行,放熱反應放出熱量,促進反應①正向進行,A轉化率增大,C的物質的量增大,故C錯誤;
D、充入Q,反應②逆向移動,而正反應是放熱反應,所以體系溫度降低,反應①是吸熱反應,所以反應①的平衡常數減小,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學平衡圖象分析判斷方法,注意化學平衡移動原理的理解應用,注意W為絕熱容器,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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