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11．五種短周期元素的性質或原子結構信息如表：

元素	元素性質或原子結構信息
Q	原子核外有6種不同運動狀態的電子
R	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	氣態氫化物的水溶液呈弱堿性
Y	第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z	單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發出黃色火焰

請根據表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s²2s²2p²，其同位素有¹²C、¹³C、¹⁴C．
（2）R與Z組成的化合物的化學式是Na₂O、Na₂O₂．
（3）X氣態氫化物分子的空間構型為三角錐形．X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現的特殊性有不穩定性和強氧化性．
（4）Y單質與V₂O₅反應的化學方程式為10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（5）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	CO32-一定存在
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-

9．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫化亞鐵中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
	B．	向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
	C．	向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
	D．	向明礬溶液中加入過量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

8．用N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
	B．	標準狀況下，2.24L乙烷含有的化學鍵總數為0.8NA
	C．	常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5 NA
	D．	標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為NA

7．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，不正確的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置		B．	Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
	C．	Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原		D．	Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

6．2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發現和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發光物質的基質，5-羧基熒光素（5-FAM）結構簡式如圖所示，在堿性條件下有強烈的綠色熒光，廣泛應用于熒光分析等．下列有關5-FAM說法不正確的是（　　）

	A．	可與碳酸氫鈉溶液反應
	B．	分子式為C21H12O7
	C．	1mol 該物質與足量NaOH溶液反應，可消耗4 mol氫氧化鈉
	D．	不與FeCl3發生反應

5．如圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
	B．	鋅電極上的反應：Zn-2e→Zn2+
	C．	稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變
	D．	a是陽極，發生氧化反應

4．化合物FeO具有NaCl型結構．在天然樣品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶體存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe²⁺和Fe³⁺可以將組成為Fe_0.95O的某天然FeO樣品表示為（　　）

	A．	Fe2+0.45Fe3+0.50O		B．	Fe2+0.85Fe 3+0.10O
	C．	Fe2+0.15Fe3+0.80O		D．	Fe2+0.20Fe 3+0.75O

3．下列實驗環節錯誤的是（　　）

	A．	塊狀固體藥品的取用：一橫、二放、三慢豎
	B．	液體藥品的傾倒：瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入
	C．	分液的操作：靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出，再將上層液從上口倒出
	D．	冷凝管的使用：冷卻水下口進，上口出

2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	蛋白質水解的最終產物是氨基酸
	B．	油脂水解生成甘油和高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽
	C．	淀粉水解的最終產物是葡萄糖
	D．	重油裂解可以得到汽油