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1．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO₂、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出 CH₄（g）與 NO₂（g）反應生成 N₂（g）、CO₂（g）和 H₂O（l）的熱化學方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol
在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：

時間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

①根據圖表數據分析T₁℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=0.030mol•L^-1•min^-1；計算該反應的平衡常數K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據表的數據判斷改變的條件可能是CD（填字母代號）．
A．通入一定量的CO₂          B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密閉容器中發生反應：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=bkJ/mol．測得有關數據如表：

溫度	時間/min 物質的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列說法正確的是CD
A．T₁＞T₂，且b＞0
B．當溫度為T₂、反應進行到40min時，x＞0.15
C．溫度為T₂時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH₄和1.2mol NO₂，重新達到平衡時，n（N₂）＜0.70mol
D．溫度為T₁時，若起始時向容器中充入0.50mol CH₄（g）、0.50molNO₂（g）、1.0mol N₂（g）、2.0molCO₂（g）、0.50molH₂O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
	B．	相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質的量濃度大小為：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
	C．	0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
	D．	向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
	B．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
	D．	1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl

18．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數為NA
	B．	0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數為0.1NA
	C．	常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數目為0.5NA
	D．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
	C．	溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
	D．	由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應一定能自發進行

16．化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞
	B．	持續加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
	C．	潔廁液與84消毒液混合洗廁所可以達到洗滌和消毒殺菌的雙重功效，對人體不可能造成傷害
	D．	用13C示蹤原子法可以進行幽門螺旋桿菌的精確檢測

15．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C₇H₅NO
．

已知：

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應③的類型是氧化反應；
（2）寫出反應①的化學方程式；
（3）寫出反應②的化學方程式；
（4）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有結構簡式：；
（i）能發生銀鏡反應
（ii）遇FeC1₃溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設計由A 到的合成路線（無機試劑任選）．

14．早期發現的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．三價鐵離子比二價鐵離子的穩定性更好，原因是三價鐵離子的3d軌道為半滿狀態，能量更低更穩定．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，在形成配位鍵時，弧對電子由氮元素提供．
（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示鋁單質的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

13．鋅一空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質溶液為KOH，反應為2Zn+O₂+2H₂O+4OH^-=2Zn（OH）₄^2-．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，電解質溶液中K+移向負極
	B．	放電時，電解質溶液的pH 不變
	C．	充電時，陰極的反應為：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
	D．	充電時，當有4.48L 氧氣（標準狀況下）釋放出來時，則析出固體Zn為13g

12．下列關于物質性質的認識錯誤的是（　�。�

	A．	煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現了某些金屬元素的物理性質
	B．	“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關
	C．	淀粉和纖維素都能水解，水解最終產物都為葡萄糖
	D．	利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用