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11．化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是羰基 和醛基．
（2）通過實驗可證明A物質具有極弱的酸性，寫出有關的化學方程式．
（3）化合物B的結構簡式為，A到B的反應類型為加成反應．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫．寫出該化合物的結構簡式（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH₂=CH₂為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH₂CH₂-Br．

10．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為環己烯．
（2）C到D 的反應類型為氧化反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）B、C、D三種中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是D，最少的是B．
（5）尼龍是一種有機高分子化合物，由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

9．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢．現以丙烯為原料，合成環酯J．

已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現兩邊基團換位的反應．如兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH₂═CHCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH═CHCH₃+CH₂═CH₂
請按要求填空：
（1）反應①的化學反應類型是取代反應．
（2）反應④是與HCl加成，設計這一步反應的目的是保護分子中碳碳雙鍵不被氧化．
（3）反應②的化學方程式為2CH₂═CH-CH₂Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH₂-CH═CH-CH₂Cl+CH₂═CH．
（4）物質E的結構簡式是．
（5）有機化合物C有多種同分異構體，請寫出其中屬于酯類且能發生銀鏡反應的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂．

8．請根據以下物質的轉變關系回答有關內容

（1）請寫出下列轉化的方程式
①C₃H₆→ACH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃
②E→G
（2）請設計實驗，證明C中含有-CHO在盛有銀氨溶液的試管中加入少量C，放在水浴中加熱，產生銀鏡，證明C中含有-CHO．
（3）F中含有的官能團有①碳碳雙鍵、②羧基；請設計實驗證明 ①取少量溴水或酸性高錳酸鉀溶液，加入F，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵；②取少量F加入適量水溶解，然后滴幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明F中含有羧基．

7．乙酸異戊酯（）是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖（有關的加熱和夾持儀器略去）和有關數據如下：
實驗步驟：在燒瓶中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱燒瓶，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂晶體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．回答下列問題：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

（1）寫出制取乙酸異戊酯的化學方程式CH₃COOH+（CH₃）₂CHCH₂CH₂O$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂+H₂O．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分別為冷凝回流；防暴沸．
（3）若乙酸異戊酯產率偏低，其原因可能是ABC （填序號）．
A．原料沒有充分反應
B．發生了副反應
C．在進行蒸餾純化操作時，從143℃開始收集餾分
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后D  （填序號）．
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產率是B（填序號）
A．30%             B．40%             C．50%          D．60%

6．下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	醋酸鈉中加入鹽酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
	B．	在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發生加成反應：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH
	C．	甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱： HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
	D．	2分子甘氨酸   在一定條件下脫去2分子水：

5．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應2min時，A的濃度減少了原來的$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）．
（2）化學方程式中，m=2，n=3，p=1，q=6．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的平衡轉化率為$\frac{a}$．
（4）下列選項能說明該反應已經達到平衡狀態的有AEF
A．容器內的壓強不再變化
B．體系的密度不變
C．容器內氣體的質量不變
D．A，B，C，D的速率比恰好為其化學計量數之比
E．混合氣體的顏色不再改變
F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
G．v_B（正）=v_C（逆）．

4．下列各項表述得不夠科學嚴密的是（　　）

	A．	有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應
	B．	p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
	C．	電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
	D．	氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

3．下列示意圖與對應的反應情況符合的是（　　）

	A．	向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
	B．	向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
	C．	向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
	D．	向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量