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14．將鐵與氧化鐵的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，標況下放出氫氣1.68升，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）混合物中鐵的質量為7g．
（2）為使Fe²完全轉化為Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為2mol/L．

13．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺下列判斷正確的是（　　）

	A．	高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
	B．	反應的氧化產物Mn2+
	C．	當反應產生標準狀況下2.24L O2 時，反應轉移的電子為0.2mol
	D．	向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

12．貝諾酯主要用于類風濕性關節炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）D+G→H的反應類型為取代反應；C的結構簡式為 ．
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式．
a．分子中含有苯環      b．能發生水解反應      c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

11．下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑		B．	Cl2+H2O=HCl+HClO
	C．	CaCO3=CaO+CO2↑		D．	Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

10．關于1.5mol NH₃的說法錯誤的是（　　）

	A．	摩爾質量為17 g•mol-1
	B．	所含的分子數目約為9.03×1023
	C．	在標準狀況下體積約為33.6L
	D．	溶于水制成0.5L溶液時物質的量濃度為1.5mol•L-1

9．將下列物質分類，并用序號填空．
①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂  ⑥礦泉水  ⑦空氣  ⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲
混合物有⑥⑦⑨；純凈物有①②③④⑤⑧⑩；化合物有③⑤⑧；氧化物有③⑤⑧；金屬單質有⑩；非金屬單質有①②④．

8．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦A、C的物質的量之比不再變化
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

7．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　　）

	A．	b點，水電離產生的c（H+）＜10-7mol/L		B．	①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
	C．	a、d兩點對應的溶液均顯中性		D．	c點，兩溶液中含有相同量的 OH-

6．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
①增加C的量          
②保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
③將容器的體積縮小一半
④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

②④

5．下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（　　）

	A．	使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率
	B．	使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
	C．	化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
	D．	化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品