Question

10．關于1.5mol NH₃的說法錯誤的是（　　）

• A． 摩爾質量為17 g•mol^-1
• B． 所含的分子數目約為9.03×10²³
• C． 在標準狀況下體積約為33.6L
• D． 溶于水制成0.5L溶液時物質的量濃度為1.5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氨氣的相對分子質量為17，其摩爾質量為17g/mol；
B．根據N=nN_A計算出含有的分子數；
C．根據V=nVm計算出氨氣在標準狀況下的體積；
D．根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度．

解答 解：A．NH₃的摩爾質量與物質的量大小無關，其摩爾質量為17 g•mol^-1，故A正確；
B．1.5mol NH₃所含的分子數目約為：6.02×10²³mol^-1×1.5mol=9.03×10²³，故B正確；
C．在標準狀況下體積約為：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正確；
D．溶于水制成0.5L溶液時物質的量濃度為：$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol•L^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的關系即可解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．