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9.將下列物質分類,并用序號填空.
①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂  ⑥礦泉水  ⑦空氣  ⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲
混合物有⑥⑦⑨;純凈物有①②③④⑤⑧⑩;化合物有③⑤⑧;氧化物有③⑤⑧;金屬單質有⑩;非金屬單質有①②④.

分析 物質分為混合物和純凈物,混合物是由兩種或兩種以上的物質組成;
純凈物是由一種物質組成,純凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物;
氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素;
金屬元素組成的單質為金屬單質,非金屬元素組成的單質為非金屬單質.

解答 解:物質分為混合物和純凈物,混合物是由兩種或兩種以上的物質組成,⑥礦泉水、⑦空氣、⑨石灰水都屬于混合物;
純凈物是由一種物質組成,①氫氣、②硫磺、③二氧化碳、④液氧、⑤氧化鎂、⑧四氧化三鐵、⑩銅絲都屬于純凈物;
純凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物,③二氧化碳、⑤氧化鎂、⑧四氧化三鐵都屬于化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素,③二氧化碳、⑤氧化鎂、⑧四氧化三鐵都屬于氧化物;
⑩銅絲屬于金屬單質,①氫氣、②硫磺、④液氧屬于非金屬單質.
故答案為:⑥⑦⑨;①②③④⑤⑧⑩;③⑤⑧;③⑤⑧;⑩;①②④.

點評 本考點考查了物質的分類,物質的分類是歷屆中考的重點,學生在進行辨別時,往往誤以元素種類的多少進行混合物與純凈物的判斷,或者忽略了單質、化合物必須是純凈物這一大前提.本考點的基礎性比較強,主要出現在選擇題和填空題中,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.根據下列信息試回答下列問題
(Ⅰ)甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,工業上一般可采用如下反應來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的△H<0,△S(熵變)<0,(填“>”、“<”或“=”).

②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則此時的溫度為250℃;以CH3OH表示該過程的反應速率:v(CH3OH)=0.08mol/(L.min).
(2)圖3表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A< C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數A=C,由狀態B到狀態A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).
(Ⅱ)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視.目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究該反應原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發生發應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖1所示:

(1)從反應開始到10min達到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃達平衡時,CH3OH(g)的體積分數為30%.
(2)圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應的正反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(3)下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2        B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積                     D.使用更有效的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用.
(1)該同學應選擇500mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如圖所示,則圖A操作應在①~⑥圖中的C(填選項字母)之間.

A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體10.0 g;
(2)中⑤的具體操作是液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同).
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會無影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質.

請回答下列問題:
(1)在A~E五種物質中,互為同分異構體的是C和E(填代號).
(2)寫出下列反應的化學方程式和反應類型
A→B:,反應類型:氧化反應
A→D:,反應類型:酯化反應
(3)已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面內,則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C(填序號).
(4)C通過加聚反應能形成高聚物,該高聚物的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.室溫下,1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH- 數為0.2NA
B.標準狀況下,0.1molAl3+含有的核外電子數為0.3 NA
C.常溫下,44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵
D.將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中,一定條件下充分反應,轉移電子數為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.將鐵與氧化鐵的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,標況下放出氫氣1.68升,同時鐵和氧化鐵均無剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未見顏色變化.
(1)混合物中鐵的質量為7g.
(2)為使Fe2完全轉化為Fe(OH)2,共消耗3mol•L-1的氫氧化鈉溶液200mL,則原硫酸的物質的量濃度為2mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:

乙醇1,2二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
請回答下列問題:
(1)寫出制備1,2二溴乙烷的反應原理方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br.
(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右,最主要的目的是d(填序號).
a.引發反應            b.加快反應速度c.防止乙醇揮發        d.減少副產物乙醚生成
(3)裝置B的作用是判斷裝置是否堵塞.
(4)在裝置C中應加入c(填序號),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體.
a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是D中溴水的顏色完全褪去.
(6)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產物應在下(填“上”或“下”)層.
(7)若產物中有少量副產物乙醚,可用蒸餾的方法除去.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)①氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發生電池反應的.若電解質溶液為H2SO4,其正極電極反應式:O2+4H++4e-=2H2O,
②化學反應可為人類提供能量,家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),常溫常壓下,當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時,放出熱量為2.9×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5 H2O(l)△H=-2900kJ•mol-1,已知1mol液態水氣化時需要吸收44kJ的熱量,則反應:
C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g) 的△H=-2680kJ•mol-1
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負極上發生反應的電極反應式為CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O.
(2)36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積,CO2占三分之二體積.已知:
2C(S)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是288KJ
(3)氨是重要的化工產品之一,研究合成氨反應具有重要意義.
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1,寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.現有下列幾種物質:
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③鹽酸      ④銅絲      ⑤NaOH固體    ⑥液態HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食鹽水
(1)上述物質中可導電的是②③④⑨ (填序號,下同).
(2)上述物質中屬于電解質的是②⑤⑥⑦.

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