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科目: 來源: 題型:選擇題

4.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態,忽略I2 的揮發).下列說法正確的是(  )
A.反應 I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)△H>0
B.狀態A與狀態B相比,狀態A的c(I2)大
C.若反應進行到狀態D時,一定有v>v
D.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數K1、K2則 K1>K2

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科目: 來源: 題型:推斷題

3.下列A~I九種物質之間的轉化關系如圖所示;其中部分生成物或反應條件已略去.已知A為固態單質,常溫下C、E、F都是無色氣體.

請填空:
(1)C的固體名稱干冰,F的化學式(分子式)是O2
(2)A與B反應的化學方程式是:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)C與淡黃色固體反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,I與BaCl2溶液反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目: 來源: 題型:實驗題

2.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如圖的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后,漏斗液體未流下,你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來.
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質:還原性、酸性;
①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是:B:品紅褪色,D:品紅褪色.
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B:褪色的品紅又恢復成紅色,D:無明顯現象.
(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發現褪色效果并不像想象那樣.請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

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科目: 來源: 題型:計算題

1.已知:根據離子反應,碳酸根離子與鋇離子產生碳酸鋇沉淀,硫酸根離子與鋇離子產生硫酸鋇沉淀,而碳酸鋇能與鹽酸反應,硫酸鋇不溶.
現取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.試計算:
(1)所得白色沉淀中BaCO3的物質的量;
(2)原混合液中Na2CO3的物質的量濃度;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積.

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科目: 來源: 題型:實驗題

20.某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用.
(1)該同學應選擇500mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如圖所示,則圖A操作應在①~⑥圖中的C(填選項字母)之間.

A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體10.0 g;
(2)中⑤的具體操作是液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同).
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會無影響.

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科目: 來源: 題型:實驗題

19.(1)在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時,可能用到的儀器是bcegj.(填序號,多選不得分,少選扣分)
a.試管夾   b.鑷子  c.小刀   d.冷凝管  e.濾紙    f.研缽
g.燒杯    h.坩堝  i.石棉網  j.玻璃片  k.藥匙   l.燃燒匙
(2)某課外活動小組研究金屬鉀的性質.他們通過Na、K原子結構示意圖及查找有關資料,知道了Na、K屬于同一類物質,且K燃燒生成產物是KO2.請完成下列內容:
①觀察鉀的切面.硬度:小,顏色:銀白
②預測鉀的性質,并進行實驗驗證(用化學方程式表示):
在空氣中緩慢氧化:4K+O2=2K2O;
點燃,發生劇烈燃燒:K+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$KO2
③結論:鉀是一種活潑的金屬單質,其化學性質比鈉活潑.
④該小組研究鉀的性質用到了哪幾種方法?觀察、實驗、分類、比較.
(3)用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示.
請回答下列問題:
①B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體;
②D中反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2
③E中發生的反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目: 來源: 題型:實驗題

18.為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發生反應,及離子反應發生的條件,做如表四組實驗.
編號
實驗
(1)實驗Ⅰ的現象有白色沉淀產生,寫出反應的離子方程式Ba++SO42+=BaSO4↓.
(2)實驗Ⅱ的目的是驗證Cl-與Cu2+不發生反應.
(3)實驗Ⅲ的現象證明了溶液中的H+、OH-兩種離子之間發生了化學反應.
(4)實驗Ⅳ中發生反應的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.

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科目: 來源: 題型:填空題

17.(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數之比為1:1,物質的量之比為1:1,原子總數之比為5:3,質量之比為4:11.
(2)在標準狀況下,①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中,所含分子數最多的是①,含原子數最多的是①,質量最大的是③.
(3)標準狀況下,1.7gNH3的體積為2.24L,它與標準狀況下3.36L H2S含有相同數目的氫原子.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.按要求準確表達下列變化過程中的化學用語,寫出下列(1)-(3)反應的離子方程式和(4)-(5)反應的化學方程式:
(1)金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(2)氯氣與水反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
(3)氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中3OH-+Fe3+=2Fe(OH)3
(4)漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(5)呼吸面具(過氧化鈉為制氧劑)發生的主要反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目: 來源: 題型:實驗題

15.某化學實驗小組設計了如圖裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性,其中B、D中為品紅溶液,C中為NaOH溶液.

(1)該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體,現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.請寫出制取Cl2的離子方程式:
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)反應開始后,發現B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,取B、D溶液于試管中分別加熱,兩個試管中的現象分別為:B溶液恢復紅色  D溶液仍無色.解釋B中對應現象的原因二氧化硫與品紅生成不穩定的無色物質,加熱時無色物質分解又生紅色的品紅.
(3)裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染環境
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗:

通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺.試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題.
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前,先將氣體通過F裝置,F中可盛裝濃硫酸.其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速.
②試分析甲同學實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-.(用離子方程式說明)
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?控制兩種氣體通入的量,使其物質的量不相等(或使其比例不等于1:1).

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