Question

2．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：還原性、酸性；
①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）分析反應中各元素化合價變化，判斷物質的性質；
①二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（3）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發生反應Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答 解：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O反應中液體鹽酸中氯化氫的-1價氯元素部分化合價升高為氯氣中的0價，表現為還原性；部分化合價不變，表現為酸性；
故答案為：還原性、酸性；
①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，
故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；
（3）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區別．