Question

4．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態，忽略I₂ 的揮發）．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0
• B． 狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I₂）大
• C． 若反應進行到狀態D時，一定有v_逆＞v_正
• D． 若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數K₁、K₂則 K₁＞K₂

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質的轉化率、平衡常數的變化、反應進行方向及不同狀態的A的濃度大小，以此解答．

解答 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B．溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態B的c（I₂）大，故B錯誤；
C．若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C錯誤；
D．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，為高頻考點，題目難度中等，注意根據圖象曲線變化分析化學方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．