Question

12．（1）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．開始反應時產生氫氣的速率關系為①＞②，（用序號填空，下同）
（2）一定溫度下有1mol/L的①鹽酸②醋酸各1L，分別加入足量的鋅．最終收集到的氫氣的物質的量關系為①=②．
（3）若c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，開始反應時產生氫氣的速率關系為①=②．
（4）若c（H⁺）相同、體積相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，最終收集到的氫氣的物質的量關系為①＜②．
（5）將c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺） 由大到小的順序為①＜②．

Answer 1

分析 （1）相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其物質的量相等，分別加入足量鋅，生成氫氣速率與氫離子濃度成正比；
（2）相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其物質的量相等，分別加入足量鋅，最終生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比；
（3）若c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，生成氫氣速率與氫離子濃度成正比；
（4）若c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，生成氫氣物質的量與酸最終電離出氫離子物質的量成正比；
（5）若c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，加水稀釋過程中醋酸繼續電離，而HCl完全電離．

解答 解：（1）相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其物質的量相等，分別加入足量鋅，生成氫氣速率與氫離子濃度成正比，開始時c（H⁺）①＞②，所以反應速率①＞②，
故答案為：①＞②；
（2）相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其物質的量相等，分別加入足量鋅，最終生成氫氣的物質的量與酸的物質的量成正比，兩種酸中最終電離出氫離子物質的量相等，所以最終生成氫氣物質的量①=②，
故答案為：①=②；
（3）若c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸，分別加入足量的鋅，生成氫氣速率與氫離子濃度成正比，開始時兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率①=②，故答案為：①=②；
（4）若c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，體積相同時醋酸物質的量大于鹽酸，分別加入足量的鋅，生成氫氣物質的量與酸最終電離出氫離子物質的量成正比，所以生成氫氣物質的量①＜②，
故答案為：①＜②；
（5）若c（H⁺）相同的①鹽酸②醋酸均加水稀釋至原來的100倍后，加水稀釋過程中醋酸繼續電離，而HCl完全電離，所以稀釋后氫離子濃度①＜②，故答案為：①＜②．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確影響生成氫氣的物質的量因素、影響化學反應速率因素是解本題關鍵，注意：該題中化學反應速率只與氫離子濃度有關，與電解質強弱無關．