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17．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，下面三個熱化學方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1
則a、b、c的關系正確的是（　　）

A．

a=b=c

B．

b＞a＞c

C．

b＞c＞a

D．

b=c＞a

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成兩種液態化合物X和Y，用電子武表示原子個數之比為1：1的物質Y的形成過程；在微電子工業中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

15．N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2N_A
②常溫常壓下，18gH₂O中含有的電子總數為10N_A
③將100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
④在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A
⑤常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合氣體中含有的原子數為3N_A
⑥在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO₂混合后氣體分子數為0.75N_A
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子數為3N_A．

A．

①⑤⑦

B．

③④⑥

C．

②④⑤

D．

②③⑦

14．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
	B．	NaClO（aq）中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

13．（1）從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強：鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，Fe還原性最強；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，Ag⁺氧化性最強．
（2）鋁與稀硝酸發生反應的化學方程式（未配平）為：Al+HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），配平上述反應，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol，該反應的離子方程式為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）MnO₂與濃鹽酸共熱反應生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．
（4）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、Cu₂S、稀HNO₃、H₂O和NO，寫出該反應的化學方程式3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O．

12．實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，則燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③．（填寫序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

11．在生活與化學實驗中，常常發生離子反應，請按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃）能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物質是K₂CO₃．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．按要求填空．
（1）現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．
（2）有下列物質：①銅；②硫酸鋇；③NaHCO₃固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質的有②③⑤⑦⑩；寫出物質③在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（3）已知反應①2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄則HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三種物質的還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞HI＞FeCl₂．
（4）一定條件下，XO₃^n-與I^-發生反應的離子方程式為：XO₃^n-+6I^-+6H⁺═X^-+3I₂+3H₂O，試推斷XO₃^n-中X元素的化合價為+5，n的數值為1．

9．某校課外活動小組利用NO₂與N₂O₄的反應來探究溫度對化學平衡的影響．
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol^-1
（1）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO₂轉化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑          B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度          D．縮小容器的體積
（2）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高，A中的現象為A中氣體的顏色加深
②由上述實驗現象可知，降低溫度，該反應化學平衡向正（選填“正”或“逆”）反應方向移動．
③升高溫度，該反應的化學平衡常數將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．

8．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗 序號	反應溫度 （℃）	參加反應的物質
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
（3）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：SO₂可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制．