Question

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成兩種液態化合物X和Y，用電子武表示原子個數之比為1：1的物質Y的形成過程；在微電子工業中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，則C為O，E為S，F的原子序數增大，F只能為Cl，B的單質常溫下為氣體，B為N，D是短周期中原子半徑最大的元素，D為Na元素，以此來解答．

解答 解：（1）①B為N元素，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
 ②高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（3）A為H，C為O，用電子武表示原子個數之比為1：1的物質Y的形成過程為；氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，生成氮氣和水，其化學方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O 或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案為：；2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O 或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．