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3．下列應用或事實與膠體的性質無關的是（　　）

	A．	清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗的光線
	B．	向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
	C．	腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析
	D．	在海水與河水交界處，易形成三角洲

分析 A、大氣是膠體；
B、向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀；
C、血液是膠體；
D、河水是膠體，海水是電解質溶液．

解答解：A、大氣是膠體，故當有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；
B、向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；
C、血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質有關，故C不選；
D、河水是膠體，海水是電解質溶液，故當河水遇到海水時，會產生膠體的聚沉，從而形成三角洲，故和膠體的性質有關，故D不選．
故選B．

點評本題考查了膠體的常見的性質，難度不大，應注意的是氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中制得．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成兩種液態化合物X和Y，用電子武表示原子個數之比為1：1的物質Y的形成過程

；在微電子工業中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件或產物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉化關系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質，則X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；寫出反應C→D的化學方程式3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO．
②常溫下，若A為固體單質，D為強電解質，則D可能的化學式為NaOH、H₂SO₄；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：

．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉化關系如圖2所示：
若Y的周期數等于主族序數；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結構示意圖

；
②寫出B溶液與A溶液反應生成C的離子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉化為C，最佳方案的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甘油加水作護膚劑
	B．	醫用酒精的濃度為75% （體積比濃度）
	C．	福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品
	D．	苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	O₂的摩爾質量是32g		B．	氯化鈉的相對原子質量是58.5g
	C．	1molH₂O的質量是18g		D．	1molH₂O含有氫原子的個數2個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦A、C的物質的量之比不再變化
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．黃銅礦（CuFeS₂）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS₂中，Fe的化合價為+2．
（2）寫出“反應Ⅰ”的離子方程式CuFeS₂+3Fe³⁺+Cl^-=4Fe²⁺+CuCl↓+2S↓，該反應的氧化劑是CuFeS₂、FeCl₃．
（3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl^-反應生成溶于水的[CuCl₂]^-．該反應的離子方程式為Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-．
（4）反應Ⅰ～V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應II、IV（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu⁺在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為C u²⁺和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質為CuCl₂、NaCl（寫出化學式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L^-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為1N_A
	B．	常溫常壓下，7.1g Cl₂與足量的Fe充分反應，轉移的電子數目為0.3 N_A
	C．	通常狀況下，N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，1L溶液中含有Cl^-個數為1 N_A