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8.某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗,實驗過程的數據記錄如(見表格),請結合表中信息,回答有關問題:
實驗
序號
反應溫度
(℃)
參加反應的物質
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
(1)寫出上述反應的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.
(2)在利用比較某一因素對實驗產生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關的各項反應條件.其中:
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD;(填實驗序號)
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響;
(3)教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較:SO2可溶于水,測定不精確或實驗裝置較復雜,不易控制.

分析 (1)硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水;
(2)當分析某一因素對化學反應速率的影響時,其它物理量要相同;
(3)根據二氧化硫的性質或實驗裝置分析不利因素.

解答 解:(1)硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水,離子反應方程式為:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O,
故答案為:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;
(2)①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同,其它物理量相同,故選BD,故答案為:BD;
②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度,所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響,
故答案為:相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響;
(3)二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導致測定不精確,且該實驗裝置較復雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較,故答案為:SO2可溶于水,測定不精確或實驗裝置較復雜,不易控制.

點評 本題考查探究影響化學反應速率的因素,做對比實驗時,只有改變一個條件,其它物理量相同才能得出正確結論,難度不大.

練習冊系列答案
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14.相同質量的下列氣體中電子數最少的是(  )
A.O2B.Cl2C.N2D.CO2

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(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=

(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示

②E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

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室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物質的量濃度為 ,經測定溶液中c(CH3COO-)濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數K= ,此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 (填“大于”、“小于”或“等于”)1. 0×l0?14。溫度升高,K將 (填“變大”或“變小”或“不變”),醋酸的電離平衡向_____________移動(填“左”或“右”或“不”)。

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3.現有A,B,C,D,E,F六種裝置,如圖所示.(膠塞,導管可自由選用)
(1)寫出①--④的儀器名稱:①鐵架臺 ②試管 ③燒杯 ④酒精燈.
(2)實驗實制取并收集氧氣(原料:KClO3和MnO2)時,應選用A和E相連接;制取并收集氫氣時,應選用B和F相連接.
(3)B裝置中,除②和導管外,還有一種玻璃儀器是分液漏斗.
(4)制取集氫氣并做還原氧化銅的實驗時,應選用B和D裝置,實驗結束時,應先停止加熱,再停止通氫氣,其原因是防止銅被氧化.

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13.(1)從下列各組反應對比中,判斷哪種粒子的氧化性最強,哪種粒子的還原性最強:鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質;銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質,則Cu、Fe、Ag中,Fe還原性最強;Cu2+、Fe2+、Ag+中,Ag+氧化性最強.
(2)鋁與稀硝酸發生反應的化學方程式(未配平)為:Al+HNO3=Al(NO33+NO↑+H2O,該反應的氧化劑是HNO3(填化學式),配平上述反應,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是1:1,當有5.4g Al發生反應時,轉移電子的物質的量為0.6mol,該反應的離子方程式為:Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O.
(3)MnO2與濃鹽酸共熱反應生成MnCl2、Cl2和H2O,寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
(4)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:Cu(NO32、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO,寫出該反應的化學方程式3Cu2S+22HNO3(稀)═6Cu(NO32+10NO↑+3H2SO4+8H2O.

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20.下列熱化學方程式或離子方程式正確的是(  )
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14.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系,選擇①-⑤中適當的物質,使有連線的兩種物質能發生反應.
(1)請推斷出它們的化學式分別為:①Fe;②H2SO4;③CO2;④CaO.
(2)寫出下列序號之間反應的化學方程式:
②和④:H2SO4+CaO=CaSO4+H2O;
②和⑤:H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O.

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15.不可能是炔烴的加成產物的是(  )
A.乙烷B.異丁烷C.異戊烷D.2,3-二甲基戊烷

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