Question

8．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗 序號	反應溫度 （℃）	參加反應的物質
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
（3）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：SO₂可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制．

Answer 1

分析 （1）硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水；
（2）當分析某一因素對化學反應速率的影響時，其它物理量要相同；
（3）根據二氧化硫的性質或實驗裝置分析不利因素．

解答 解：（1）硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水，離子反應方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選BD，故答案為：BD；
②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響，
故答案為：相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
（3）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較，故答案為：SO₂可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制．

點評 本題考查探究影響化學反應速率的因素，做對比實驗時，只有改變一個條件，其它物理量相同才能得出正確結論，難度不大．