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室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質的量濃度為，經測定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數K= ，此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積（填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l0?14。溫度升高，K將（填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動（填“左”或“右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素按照原子序數由大到小排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結構式為O=C=O；電子式

（3）C、D的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為

；
（4）Y是C的氣態氫化物．常溫下，將D的單質投入Y中，發生反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；該反應能（填“能”、“不能”）作為設計原電池的反應原理．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，本身屬于非電解質，溶于水與水反應的生成物屬于電解質的是（）

A．氯化鈉 B．氯氣 C．三氧化硫 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是（）

A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反應是利用其在此反應所涉及物質中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

氯化亞砜用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl₂）電池．工業上用SO₂、SCl₂與Cl₂反應合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO₂、SCl₂與Cl₂均為0.04mol，發生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數據I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p₀	6.7p₀	6.1p₀	5.4p₀	5.0p₀	5.0p₀
II	p	6.0p₀	7.0p₀	5.3p₀	5.0p₀	5.0p₀	5.0p₀

請回答下列問題：
①反應開始至達到平衡時，v（SOCl₂）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數據II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系點．
①A點的數值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為B、E點．
（3）已知反應S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）的△H=-4kJ•mol^-1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl₂（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生．此電池工作時正極的電極反應式為2SOCl₂+4e-=S+SO₂↑+4Cl^-，電解質中鋰離子移向正極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗序號	反應溫度（℃）	參加反應的物質
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是BD；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響；
（3）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：SO₂可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗題掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．實驗時還需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平、玻璃棒外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：膠頭滴管．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是A．（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．搖勻后發現液面低于刻度再加水
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D．未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示；其中部分生成物或反應條件已略去．已知A為固態單質，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請填空：
（1）C的固體名稱干冰，F的化學式（分子式）是O₂．
（2）A與B反應的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）C與淡黃色固體反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，I與BaCl₂溶液反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

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