Question

20．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　　）

• A． 已知H₂的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol^-1，則用熱化學方程式可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 稀硫酸和Ba（OH）₂溶液的反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+H⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
• D． 用足量KMnO₄溶液吸收SO₂氣體：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A．燃燒熱生成物質為穩定的氧化物；
B．離子個數配比不符合物質結構組成；
C．氫氧化鈉足量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應；
D．二者發生氧化還原反應，生成硫酸根離子、二價錳離子和水．

解答 解：A．氫氣燃燒生成液體水穩定，而H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．稀硫酸和Ba（OH）₂溶液的反應，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液共熱，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．用足量KMnO₄溶液吸收SO₂氣體，離子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應及化學反應的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，側重考查復分解反應、氧化還原反應離子方程式書寫，注意燃燒熱的概念，題目難度不大．