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10．下列物質既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的是（　�。�

A．

NaCl

B．

Na2S

C．

Na2SO4

D．

KNO3

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	濃度相等的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后顯中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�

A．

NaCl固體

B．

水

C．

CaCO3固體

D．

NaOH固體

7．對于離子反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	參加離子反應的一定都是電解質
	B．	任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小
	C．	自由離子之間的反應不能在固態中進行
	D．	沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應

6．不慎劃破手指出血時，可立即在出血點處滴FeCl₃溶液應急止血，其原因是（　�。�

	A．	FeCl3具有強氧化性，使血液中的蛋白質被氧化凝固止血
	B．	FeCl3與血液發生化學反應，生成沉淀物質而止血
	C．	FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀而沉積于劃破處止血
	D．	FeCl3是電解質，使血液中的蛋白質很快疑結而止血

5．設N_A為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V（L）是（　　）

A．

$\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$

C．

22.4NAba

D．

$\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$

4．下列有關可逆反應的說法不正確的是（　　）

	A．	可逆反應是指在同一條件下能同 時向正逆兩個方向進行的反應
	B．	2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2是可逆反應
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O與2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑互為可逆反應
	D．	只有可逆反應才存在化學平衡

3．在下列三個化學反應中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　　）
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO         
②4AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑
③2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

③①②

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，寫出該反應的離子方程式2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（2）一種碘和氧的化合物（I₄O₉），可以稱為碘酸碘，則I₄O₉中碘元素的化合價是CD．
A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式IOH?H⁺+IO^-．
（4）已知反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為υ_正=k_正•x²（HI），逆反應速率為υ_逆=k_逆•x（H₂）•x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數，則k_逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．
③由上述實驗數據計算得到υ_正～x（HI）和υ_逆～x（H₂）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為AE（填字母）．

1．如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現象判斷可逆反應2NO₂?N₂O₄已經達到平衡外，還可通過氣囊不再變小的現象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO₂，則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有BD；
A．c（NO₂）    B．NO₂的體積分數    C．NO₂的轉化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO₂的轉化率  B．混合氣體的平均相對分子質量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO₂）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．