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6．不慎劃破手指出血時，可立即在出血點處滴FeCl₃溶液應急止血，其原因是（　　）

	A．	FeCl₃具有強氧化性，使血液中的蛋白質被氧化凝固止血
	B．	FeCl₃與血液發生化學反應，生成沉淀物質而止血
	C．	FeCl₃水解生成Fe（OH）₃沉淀而沉積于劃破處止血
	D．	FeCl₃是電解質，使血液中的蛋白質很快疑結而止血

分析血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質能發生聚沉．

解答解：血液屬于膠體，加入電解質溶液（FeCl₃溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果．
故選D．

點評本題考查膠體的性質，題目難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有以下物質①NaCl晶體；②鋁；③CaCO₃固體；④酒精；⑤NH₃；⑥熔化的KNO₃　⑦鹽酸
（1）以上物質屬于電解質的是①③⑥
（2）以上物質屬于非電解質的是④⑤
（3）以上物質能導電的是：②⑥⑦
（4）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是①⑤⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．填寫下列空白：（數值或單位錯位不得分）
（1）H₂SO₄的摩爾質量為98g•mol^-1；
（2）要使NH₃與CH₄含相同數目的H原子，則NH₃和CH₄的物質的量之比為4：3．
（3）相等質量的CO和CO₂，相同條件下的體積之比為11：7．
（4）標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的8.4倍．
（5）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2mol C和d g D，則C的摩爾質量為5（a+b-d）g•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．同溫同壓下，同質量的O₂和O₃，分子數之比為3：2，原子數之比為1：1，體積之比3：2，密度之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現象判斷可逆反應2NO₂?N₂O₄已經達到平衡外，還可通過氣囊不再變小的現象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO₂，則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有BD；
A．c（NO₂） B．NO₂的體積分數 C．NO₂的轉化率 D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有D．
A．NO₂的轉化率 B．混合氣體的平均相對分子質量 C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$ D．n（NO₂）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
（4）若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．教材中制取氯氣的方法如下：
（1）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：

①此反應化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后鐵棒（填“鐵棒”或“石墨棒”）附近變紅．圖中b端產生的氣體如用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，其現象為試紙變藍．
（2）實驗室也可以用加熱MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂，如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；
②若要收集純凈且干燥的Cl₂，此裝置還應依次加入的試劑為飽和食鹽水、濃硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾氣，發生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
④實驗室用下列兩種方法制氯氣：I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應；
II、用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣B
A． I比 II多 B． II比 I多 C．一樣多 D．無法比較
⑤將Cl₂溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH試紙上，現象為試紙先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．標準狀況下，與3g H₂體積相等的N₂的（　　）

	A．	質量為3g		B．	物質的量為1.5mol
	C．	體積為22.4L		D．	含有的N原子數約為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩爾質量是98g/mol
	B．	2 mol H₂O和2 mol NH₃含電子數相同
	C．	等質量的O₂和O₃中所含氧原子個數不同
	D．	等物質的量的CO和CO₂中所含碳原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體，工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl₂）中獲取MgCO₃•3H₂O的方法如圖1：
（1）寫出沉淀過程的離子方程式：Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c （填序號）

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO₂
c．向鹵水中通入CO₂至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO₂
（3）沉淀過程的c（Mg²⁺）隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產物如圖4所示，沉淀過程應選擇的溫度為313K，理由是：較高的溫度能夠加快沉淀反應的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg²⁺）較小，提高Mg²⁺的沉淀率，但溫度過高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．
（4）在洗滌步驟中，表明產物洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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