Question

18．標準狀況下，與3g H₂體積相等的N₂的（　　）

• A． 質量為3g
• B． 物質的量為1.5mol
• C． 體積為22.4L
• D． 含有的N原子數約為3N_A

Answer 1

分析 相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算解答．

解答 解：相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，3g氫氣的物質的量為：$\frac{3g}{2g/mol}$=1.5mol；
A．質量為3g的氮氣，物質的量小于1.5mol，故A錯誤；
B．物質的量為1.5mol氮氣，與3g氫氣物質的量相等，相同條件下，體積相等，故B正確；
C．體積為22.4L，標況下物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，與3g氫氣物質的量不相等，故C錯誤；
D．含有的N原子數約為3N_A，則氮氣的物質的量為$\frac{3{N}_{A}}{2{N}_{A}}$=1.5mol，與3g氫氣物質的量相等，相同條件下，體積相等，故D正確；
故選：BD．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度．