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6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們為Fe（OH）₃膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現將有關實驗現象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）₃膠體．
②若要由Fe（OH）₃膠體得到Fe（OH）₃沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質溶液．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法．       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

5．現有下列10種物質：①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H₂SO₄  ⑥Ca（OH）₂ ⑦CuSO₄•5H₂O  ⑧碘酒  ⑨C₂H₅OH  ⑩NaHCO₃  用序號填空：屬于混合物的是①②⑧；屬于酸的是⑤；可以導電的有①③．

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液．填空回答：（填序號）以上物質中屬于強電解質的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H⁺+F^-或HF+H₂O?H₃O⁺+F^-
（3）寫出Fe（OH）₃在水中的電離方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（4）寫出NaHSO₄在熔融狀態下的電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
（5）寫出草酸（H₂C₂O₄）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應原理：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V₁mL  C₁mol/L的酸性KMnO₄溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C₂mol/L草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液滴定過量的KMnO₄，至滴定終點時用去Na₂C₂O₄溶液V₂mL
①KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復．
②樣品中Na₂SO₃的物質的量為10^-3×（2.5C₁V₁-C₂V₂） mol．（用含C₁、V₁、C₂、V₂的代數式表示）．
（4）下列操作會導致測得的Na₂SO₃的物質的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na₂C₂O₄標準液潤洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na₂C₂O₄溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

2．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	1mol鎂原子中含有的電子數為2NA
	B．	在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
	C．	25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
	D．	NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

1．某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）C中盛有試劑是濃硫酸．（填名稱）
（3）寫出裝置D中發生反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）若A中生成標況下4.48L的CO₂氣體，則消耗5mol•L^-1的鹽酸體積為80ml．

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
	B．	1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
	C．	標準狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數約為NA
	D．	CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個數為3NA

19．一實驗小組用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應研究影響反應速率的因素，其欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	溫度
Ⅰ	20mL 0.2mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	25℃
Ⅱ	20mL 0.1mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	25℃
Ⅲ	20mL 0.2mol•L-1	30mL 0.01mol•L-1	50℃

（1）完成KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應的離子反應方程式：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該反應過程中發生的實驗現象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產生．
（2）實驗Ⅰ、Ⅲ（填實驗序號）探究的是溫度對化學反應速率的影響．
（3）若用如圖一進行該實驗．
①在實驗過程中裝藥品前必須進行的實驗操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應相同時間，則針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
②若實驗Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO₂（氣體體積已換算為標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=0.0052mol•L^-1．

（4）該實驗小組同學發現KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應的反應速率總是如圖二，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱；②產物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應的催化劑．

18．18gH₂O的物質的量是1mol，含有N_A或1.204×10²⁴個氫原子．

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
	B．	硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質
	C．	溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
	D．	水難電離，純水幾乎不導電，所以水一定不是電解質