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20.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
C.標準狀況下,22.4 L CCl4所含的分子數約為NA
D.CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個數為3NA

分析 A、氦氣為單原子分子;
B、NaHSO4溶液中無硫酸氫根離子;
C、標況下四氯化碳為液態;
D、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol.

解答 解:A、氦氣為單原子分子,故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol,故在標況下為22.4L,故A錯誤;
B、NaHSO4溶液中無硫酸氫根離子,故溶液中無硫酸氫根,故B錯誤;
C、標況下四氯化碳為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故C錯誤;
D、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol,故42g混合物的物質的量為1.5mol,而兩者均含2個原子,故1.5mol混合氣體中含3NA個原子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知硫-氨熱化學循環分解水的示意圖如圖1:

(1)從反應物和生成物的角度來看反應I屬于ab(填序號).
a.離子反應    b.化合反應     c.中和反應      d.氧化還原反應
(2)反應II是將太陽能轉化為電能,再進行電解,電解池陽極的反應式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
(3)反應IV是由(a)、(b)兩步反應組成:
H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mol-1    (a)
2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1    (b)
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1     (c)
H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的熱化學方程式為:2H2SO4(l)?2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H=+462kJ•mol-1
提高H2SO4(l)的分解率的方法是(寫兩種)升高溫度和及時分離SO2或O2
(4)恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應(b)].SO3起始物質的量均為dmol,圖2中L曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系,M曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率.
①Y點對應溫度下的反應速率:v(正)>v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,M曲線逼近L曲線的原因是:溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需的時間縮短(或溫度升高,反應速率加快,相同時間內更快達到平衡)
②若X點時總壓為0.1MPa,列式計算SO3分解反應在圖中X點的平衡常數Kp=0.052MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數,保留2位有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.
(1)下列說法不正確的是D 
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等
(2)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是ABD
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差     B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關系為△H1>△H2=△H3
(4)若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L;

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.配制100mL濃度為0.100molL-1的高錳酸鉀溶液,其操作可分為以下各步
A.用電子天平稱取一定質量的高錳酸鉀,倒入在燒杯里,加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
C.將溶液小心倒入容量瓶里              D.檢查容量瓶是否漏水
E.用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶,至液面接近刻線1-2cm 處
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液
G.向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切
(1)正確的操作順序是(用字母填寫):DACBEGF.
(2)A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質量為1.6g;進行A步操作后,必須冷卻到室溫后才能進行后續操作.
(3)此實驗配制溶液,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的主要儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管.
(4)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是①④⑤(填選項代號)
①轉移溶液后沒有洗滌燒杯內壁   ②配制前容量瓶內有少量水
③定容時俯視     ④加水時,水的量超過了刻度線
⑤搖勻后立即觀察,發現溶液未達刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在PH=1的溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B.Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-D.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.現有下列10種物質:①稀硝酸  ②空氣  ③鋁   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序號填空:屬于混合物的是①②⑧;屬于酸的是⑤;可以導電的有①③.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.在一體積為 10L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O濃度變化如圖:
(1)0一4min的平均反應速率v(CO)=0.03 mol/(L•min),反應達到平衡時平衡常數為1.
(2)850℃時,若向該容器中充入1.0mol CO,則平衡向右(填“向左”或“向右”或“不”)移動,若升高溫度平衡向左(填“向左”或“向右”或“不”)移動,
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bc
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器中氣體密度不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質量為61g.則混合氣體的密度為1.56g/L,兩種氣體的物質的量之和為1.75 mol,CO占總體積的57.1%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的單質;B的2p半滿;X原子的第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ•mol-1,I2=1 817kJ•mol-1,I3=2 745kJ•mol-1,I4=11 575kJ•mol-1;Y與X同周期,是該周期電負性最強的元素;Z的一種同位素的質量數為53,中子數為29.請回答下列問題:
(1)Z的基態原子核外電子排布式為1s22s2 3S23p63d54s1
(2)X、氧、B元素的電負性由大到小順序為O>N>Al (用元素符號作答).
(3)AY4是一種常用的溶劑,是非極性分子 (填“極性分子”或“非極性分子”),A2H4分子中σ鍵與π鍵的個數比為5:4.
(4)X的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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