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相關習題

科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
	B．	已知4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
	D．	己知C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 則△H₁＞△H₂

科目： 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101KPa時，1g乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱29.2kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

科目： 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）

	A．	電極B上發生的電極反應為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
	B．	電極A上H₂參與的電極反應為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
	C．	電池工作時，CO₃^2-向電極B移動
	D．	反應CH₄+H₂O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H₂+CO，每消耗1molCH₄轉移12mol 電子

科目： 來源： 題型：選擇題

1．在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計算結果正確的是（　　）

科目： 來源： 題型：選擇題

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　　）

	A．	若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.55 倍，則m+n＜p+q
	B．	若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明該反應△H＜0
	C．	若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
	D．	若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

科目： 來源： 題型：選擇題

19．某KNO₃溶液中含雜質KCl和Ca（NO₃）₂，現欲除去雜質，得到純凈的KNO₃溶液，則加入試劑的正確順序是（　　）