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19．某KNO₃溶液中含雜質KCl和Ca（NO₃）₂，現欲除去雜質，得到純凈的KNO₃溶液，則加入試劑的正確順序是（　�。�

	A．	AgNO₃、K₂CO₃		B．	AgNO₃、K₂CO₃、HNO₃
	C．	K₂CO₃、AgNO₃		D．	K₂CO₃、AgNO₃、HNO₃

分析 KNO₃溶液中含雜質KCl和Ca（NO₃）₂，現欲除去雜質，得到純凈的KNO₃溶液，選擇硝酸銀除去KCl，選擇碳酸鉀除去Ca（NO₃）₂，以此來解答．

解答解：因銀離子、氯離子結合生成沉淀，鈣離子、碳酸根離子結合生成沉淀，則欲除去雜質，得到純凈的KNO₃溶液，選擇硝酸銀除去KCl，選擇碳酸鉀除去Ca（NO₃）₂，最后加硝酸除去過量的碳酸鉀，除雜試劑均過量，
故選B．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、除雜原則為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現有反應在密閉容器中進行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。w積不變）
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a電極的反應為：3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O
	B．	該裝置工作時，H⁺從b極區向a極區遷移
	C．	每生成1molO₂，有44gCO₂被還原
	D．	該裝置將化學能轉化為光能和電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl₂是紡織工業常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應中的還原劑是S₂O₃^2-
	B．	該反應的氧化產物是Cl^-
	C．	上述反應中，每生成1 mol SO₄^2-，可脫去2 mol Cl₂
	D．	根據該反應可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（　�。�

	A．	用100 mL量筒量取12.5 mL鹽酸
	B．	用托盤天平稱量5.85g食鹽
	C．	需用220 mL 1 mol•L^-1 CuSO₄溶液，配制時需稱62.5g 的CuSO₄•5H₂O 晶體
	D．	所配得的500 mL 0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，Na⁺的物質的量濃度為0.5mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
	B．	已知4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
	D．	己知C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有四種溶液：苯酚、燒堿、硫氰化鉀、酒精，可用一種試劑將它們一一鑒別出來，這種試劑是氯化鐵溶液，出現紫色溶液現象的為苯酚；出現紅褐色沉淀的為燒堿；出現血紅色溶液現象的為硫氰化銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，能夠導電的電解質是（　　）

A．

銅絲

B．

熔融的MgCl₂

C．

NaCl溶液

D．

SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要．
（2）現將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO₂）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl₂在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl₂的物質的量濃度．

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