Question

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　　）

• A． 若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.55 倍，則m+n＜p+q
• B． 若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明該反應△H＜0
• C． 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
• D． 若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

Answer 1

分析 A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.55倍，則增大體積平衡逆向移動；
B、若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度減小，平衡正向移動，向著吸熱反應移動；
C、當反應物的物質的量之比等于系數值比時，則達到化學平衡時，反應物的轉化率是相等的；
D、若平衡后同時增大A、B的濃度，體積不變，相當于增加壓強，平衡正向移動．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.52倍，則增大體積平衡逆向移動，即增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＞p+q，故A錯誤；
B、若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度減小，平衡正向移動，即向著吸熱反應移動，說明該反應△H＞0，故B錯誤；
C、當反應物的物質的量之比等于系數值比時，則達到化學平衡時，反應物的轉化率是相等的，故C正確；
D、若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率不一定減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，注意對于反應前后氣體體積不變的反應壓強改變不會引起平衡移動，把握化學計量數的關系、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，選項C為易錯點，題目難度不大．