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9．過氧化碳酰胺〔CO（NH₂）₂•H₂O₂〕是一種白色晶體，易溶于水和有機溶劑，稍高溫度時（＞45℃）即分解，可作為高效、安全、方便的固體消毒劑．工業上常用濕法合成，工藝流程如圖：

（1）反應器中發生的反應為：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0，應采取水浴加熱方式加熱，從母液中循環利用的物質為CO（NH₂）₂和H₂O₂．
（2）操作①采用減壓蒸發的原因是降低沸點，防止高溫條件下過氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名稱為洗滌、干燥．
（3）過氧化碳酰胺也可用干法流程制取：

與濕法工藝對比，干法工藝的優點是流程短，工藝簡單，缺點是雙氧水濃度高經濟效益低、設備復雜、技術條件苛刻、產品穩定性差、產品污染不純等．
（4）為測定產品的純度，稱取3.0g產品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加入幾滴H₂SO₄，用0.2500mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液40.00mL已知：尿素與KMnO₄
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②產品純度為78.3%（結果保留到小數點后一位）．

8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，又觀察到黃色沉淀轉化為黑色沉淀．

7．一溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，它們的濃度都是0.016mol•L^-1．要使Fe²⁺不生成Fe（OH）₂沉淀，需控制pH在何范圍？K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14．

6．下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）

	A．	Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
	B．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度增大
	C．	在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
	D．	在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

5．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大
	B．	可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀
	C．	難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡
	D．	AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

3．CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9，先將等體積的Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol•L^-1，則生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為多少？（寫出計算過程）

2．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

1．25℃時有關物質的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe （OH）₃]=2.64×10^-3925℃時，向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

11．下列有關中和滴定的部分操作順序正確的是（　　）
①標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管中注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌滴定管 ⑥調整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦記數．

A．

⑤①②③④⑥⑦

B．

③⑤①②⑥⑦④

C．

③⑤②⑦①⑥④

D．

②⑥⑦①③⑤④