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4．下列說法正確的是（　　）

	A．	難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大
	B．	可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀
	C．	難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡
	D．	AgCl固體在等濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同

分析難溶電解質的溶解平衡為動態平衡，達到平衡時，沉淀溶解的速率和析出沉淀的速率相等，一般說明，溶度積越小，溶解度越小，結合離子濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答解：A．難溶電解質的溶度積越小，溶解度越小，故A錯誤；
B．因沒有完全不溶解的難溶電解質，則不能將雜質離子完全除去，一般來說濃度小于10^-5mol/L時可認為完全沉淀，故B錯誤；
C．難溶電解質的溶解平衡為動態平衡，達到平衡時，沉淀溶解的速率和析出沉淀的速率相等，故C正確；
D．氯離子濃度越大，越抑制AgCl的溶解，溶解度越小，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握難溶電解質的平衡特點以及影響因素，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應氯元素只被氧化的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃		B．	MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
	C．	2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O		D．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖（某些反應的生成物沒有全部寫出）所示的位置中，A的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質，且D是植物光合作用的產物之一，E的組成元素G的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的無機含氧酸．

（1）B的化學式為MnO₂．
（2）將C中物質分離開的操作是溶解、過濾．
（3）寫出E→A+F的離子方程式3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，在高溫下不能自發進行的是（　　）

	A．	2CO（g）═2C（s）+O₂（g）		B．	NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）
	C．	（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）		D．	MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列變化必須加還原劑才能發生的是（　　）

A．

Na₂CO₃→NaHCO₃

B．

MnO₄^-→Mn²⁺

C．

Cu→CuO

D．

H₂O₂→H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化碳酰胺〔CO（NH₂）₂•H₂O₂〕是一種白色晶體，易溶于水和有機溶劑，稍高溫度時（＞45℃）即分解，可作為高效、安全、方便的固體消毒劑．工業上常用濕法合成，工藝流程如圖：

（1）反應器中發生的反應為：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0，應采取水浴加熱方式加熱，從母液中循環利用的物質為CO（NH₂）₂和H₂O₂．
（2）操作①采用減壓蒸發的原因是降低沸點，防止高溫條件下過氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名稱為洗滌、干燥．
（3）過氧化碳酰胺也可用干法流程制取：

與濕法工藝對比，干法工藝的優點是流程短，工藝簡單，缺點是雙氧水濃度高經濟效益低、設備復雜、技術條件苛刻、產品穩定性差、產品污染不純等．
（4）為測定產品的純度，稱取3.0g產品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加入幾滴H₂SO₄，用0.2500mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液40.00mL已知：尿素與KMnO₄
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②產品純度為78.3%（結果保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在830℃條件下，達到平衡時生成物和反應物的關系式$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$為一個常數，數值為1．
（1）830℃時，向一個1L密閉容器中充入0.04mol的A和0.16mol的B．
①如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，則6s時c（A）=0.022 mol•L^-1，C的物質的量為0.018mol．
②若反應經過一段時間后，達到平衡時A的轉化率為80%．
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據為c（填正確選項前的字母）．
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應的熱化學方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為1.6N_A（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據有關能量變化關系圖，回答下列問題．
（1）①根據圖1A，寫出反應的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．

②根據如圖1B所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ•mol^-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H₂O為液態時，其△H＞+41kJ•mol^-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如圖2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物生成熱△H的關系為非金屬元素氫化物越穩定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

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