Question

14．根據有關能量變化關系圖，回答下列問題．
（1）①根據圖1A，寫出反應的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．

②根據如圖1B所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ•mol^-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H₂O為液態時，其△H＞+41kJ•mol^-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如圖2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物生成熱△H的關系為非金屬元素氫化物越穩定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①圖象分析反應物能量高于生成物可知為放熱反應，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變寫出熱化學方程式；
②圖象分析生成物能量高于反應物可知為吸熱反應，則根據圖象該反應的熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，又氣態水變成液態水還要放熱，據此判斷；
（2）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答；
（3）①根據元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定；而根據熱力學，能量越低越穩定，以此進行判斷；
②根據圖象判斷出abcd對應的各氫化物，根據焓變的大小書寫熱化學方程式．

解答 解：（1）圖象分析可知為放熱反應，反應的熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
②圖象分析生成物能量高于反應物可知為吸熱反應，則根據圖象該反應的熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，
A．將反應的反應物與生成物弄反了，該反應的熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，故A錯誤；
B．生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，故B正確；
C．生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．因為氣態水變成液態水還要放熱，當H₂O為液態時，其反應熱值大于41kJ/mol，則△H＜+41kJ•mol^-1，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（3）①非金屬元素氫化物的穩定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定，而能量越低越穩定，所以a、b、c、d依次為：H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案為：非金屬元素氫化物越穩定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b為硒化氫的生成熱數據，則硒化氫分解吸熱，△H=-81kJ/mol，所以H₂Se發生分解反應的熱化學反應方程式為：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol，
故答案為：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷以及蓋斯定律的應用，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．