Question

6．已知：K_sp（CuS）=6.0×10^-36，K_sp（ZnS）=3.0×10^-25，K_sp（PbS）=9.0×10^-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉化成銅藍（CuS）．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 硫化鋅轉化成銅藍的離子方程式為ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+CuS（s）
• B． 在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀（PbS）
• C． 在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
• D． 若溶液中c（Cu²⁺）=1×10^-10mol•L^-1，則S^2-已完全轉化成CuS

Answer 1

分析 A．已知Ksp（CuS）=6.0×10^-36，Ksp（ZnS）=3.0×10^-25，CuS的溶解度小于ZnS，硫化鋅可以轉化為硫化銅；
B．由溶度積大小判斷，可轉化為溶度積較小的難溶物質；
C．溶度積越小，溶解度越小；
D．溶液中c（Cu²⁺）=1×10^-10mol•L^-1，根據溶度積計算c（S^2-），以判斷是否完全沉淀．

解答 解：A．Ksp（CuS）=6.0×10^-36，Ksp（ZnS）=3.0×10^-25，知CuS的溶解度小于ZnS，硫化鋅可以轉化為硫化銅，ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+CuS（s），故A正確；
B．ZnS的溶解度大于PbS，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉淀（PbS），故B錯誤；
C．由Ksp（CuS）=6.0×10^-36，Ksp（ZnS）=3.0×10^-25，Ksp（PbS）=9.0×10^-29．可知在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS），故C正確；
D．Ksp（CuS）=6.0×10^-36，若溶液中c（Cu²⁺）=1×10^-10mol•L^-1，則c（S^2-）=$\frac{6.0×1{0}^{-36}}{1×1{0}^{-10}}$=6.0×10^-26 mol•L^-1＜1×10^-5mol•L^-1，S^2-已完全轉化成CuS，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了溶度積常數的計算以及物質的量濃度的有關計算，側重考查學生的分析、計算能力的考查，題目較為綜合，充分理解Ksp的概念是解題的關鍵，難度不大．