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18．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	乙烯分子中C═C雙鍵中有一個鍵容易斷裂
	B．	乙烯分子中6個原子共平面
	C．	不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
	D．	乙烷和乙烯都能使溴水褪色

分析乙烯含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，為平面形結構，以此解答該題．

解答解：A．乙烯分子的C=C鍵不穩定，有一個鍵容易斷裂，故A正確；
B．乙烯為平面結構，所有原子都處在同一平面上，故B正確；
C．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質，故C正確；
D．乙烷為飽和烴，與溴水不反應，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查烯烴性質的分析應用比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，掌握烯烴的結構及性質是解題關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaCl是價廉且應用廣泛的化工業原料，例如應用于純堿工業、氯堿工業、氯酸鉀工業、肥皂工業等．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②在聯合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進行聯合生產，以方便的獲得原料NH₃、CO₂．
③在聯合制堿法中循環使用，而在氨堿法中循環使用率不高的物質是CO₂、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的強氧化性．
②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業中使用的裝置主要區別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請答出兩點）．
（3）在肥皂的工業生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如圖．
t℃時物質濃度（mol•L^-1）的變化：

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）850℃時，此反應的平衡常數K=1，若保持溫度、體積不變，起始時CO和H₂O的濃度均為0.2mol•L^-1，則達平衡時CO的轉化率為50%．在850℃時，若上述反應體系中各物質濃度為C（CO）=0.07mol•L^-1C（H₂O）=0.17mol•L^-1C（ CO₂）=0.13mol•L^-1C（H₂）=0.13mol•L^-1，則此時該反應向逆方向移動．
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態； c ₁數值大于0.08mol•L^-1 （填大于、小于或等于）
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d （單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是a （單選）
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：K_sp（CuS）=6.0×10^-36，K_sp（ZnS）=3.0×10^-25，K_sp（PbS）=9.0×10^-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉化成銅藍（CuS）．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	硫化鋅轉化成銅藍的離子方程式為ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+CuS（s）
	B．	在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀（PbS）
	C．	在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
	D．	若溶液中c（Cu²⁺）=1×10^-10mol•L^-1，則S^2-已完全轉化成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知Mg（OH）₂的溶解度大于Fe（OH）₃的溶解度．要除去混在MgCl₂溶液中的FeCl₃，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　　）

A．

Na₂CO₃

B．

NaOH

C．

Mg（OH）₂

D．

NH₃•H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CaCO₃的摩爾質量為100g/mol，將5.0g CaCO₃固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為（　　）

A．

5.0 mol/L

B．

0.50 mol/L

C．

1.0 mol/L

D．

0.10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列在給定狀態下能導電的是（　　）

A．

固體氯化鈉

B．

液態氯化氫

C．

乙醇溶液

D．

液態氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于電解質的電離平衡狀態的敘述中，正確的是（　　）

	A．	弱電解質的電離達到平衡狀態后，電離就停止了
	B．	弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
	C．	弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子和離子的濃度相等
	D．	弱電解質的電離達到平衡狀態后，外界條件改變，電離平衡可能要發生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體（N₂O和CO₂不發生化學反應）的關系不一定正確的是（　　）

	A．	所含氧原子數相等		B．	氣體的總質量相等
	C．	氣體所含電子總數相等		D．	氣體的密度相等

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