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11．某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．

（I）向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液中溶質的物質的量濃度之比為1：1．
（3）產生的CO₂體積（標準狀況下）為0.056L．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L
（II）為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得較純凈的Na₂CO₃（第一步的實驗裝置如圖2所示）
（1）寫出①、③兩步的化學反應方程式①NaOH+CO₂=NaHCO₃．③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
（3）有人認為將實驗步驟②、③的順序對調，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？不對（填“對”或“不對”），理由若不先除去溶液中溶解的CO₂氣體，則實驗③加入的NaOH溶液將有一部分與CO₂氣體反應，使NaOH溶液不能完全轉化為Na₂CO₃．這樣制取的Na₂CO₃中就會混有NaHCO₃．
（4）實驗室中吸收尾氣的方法很多．如圖裝置中可以用來吸收氨氣的是ACE．

10．利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．
實驗結果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大；  若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=2.08．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為0.00592 mol•（L^-1•s^-1 ）．
②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示，其中Y為CO₂．
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

9．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄                 ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O                     ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．蒸發皿
（2）溴代烴的水溶性大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醇．
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是abc．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發               d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是D；（填正確選項前的字母）
A．引發反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發   D．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
A．水        B．濃硫酸      C．氫氧化鈉溶液       D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗中各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗（填儀器名）中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用B洗滌除去；（填正確選項前的字母）
A．水        B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

7．CO在人類社會的發展過程中扮演著多重角色．既有其為人類服務”功臣”的一面，也有作為大氣重要污染物“罪人”的一面．請回答下列問題：
（1）CO是工業冶煉金屬的重要還原劑之一，已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8KJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2KJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.3KJ/mol
則CO還原FeO的熱化學方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
（2）工業上可利用甲烷與水蒸氣反應制備CO原料氣：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．圖1是CH₄（g）與H₂O（g）體積比為1：3時，平衡體系中甲烷的體積分數受溫度、壓強影響的關系圖：

①甲烷與水蒸氣制備CO的反應為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，壓強：P₂＜P₁（填“＞”或“＜”）．
②在恒溫、恒壓的條件下，向上述平衡體系中通人氮氣，平衡向正反應方向（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）移動．
（3）CO與水蒸氣反應可制備氫氣：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．已知800℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中充入0.2mol水蒸氣和0.2molCO發生上述可逆反應．經過5min，反應達到平衡狀態，此時測得平均反應速率v（CO₂）=0.01mol/（L•min），則該溫度下的平衡常數K=1，達到平衡時CO的轉化率為50%．
（4）一氧化碳報警器（如圖2）可檢測環境中一氧化碳的濃度，其化學反應原理是CO與O₂反應生成CO₂，其工作原理是當CO通過外殼上的氣孔經透氣膜擴散到電極上時，在電極表面催化劑的作用下，在水的參與下被氧化，該電極的電極反應式為CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

6．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．

（1）圖1是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1；
已知：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-760.3kJ•mol^-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發生反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為49.6%，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度      B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO₂    D．再充入4mol NO₂和1mol O₂
③圖2中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是c，用O₂表示從0～500s內該反應的平均速率v=1.51×10^-3mol•L^-1•s^-1．

5．在10L密閉的容器中充入2molA和1molB，發生的化學反應為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的$\frac{5}{6}$，試填寫下列空白：
（1）x的值為1
（2）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（3）平衡時，A的濃度為0.05mol/L
（4）用氣體B表示的2min內的平均反應速率為0.025mol．L^-1．min^-1．

4．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發和應用的廣闊前景．
（1）已知：
CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
①工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH₃OH（g）與O₂（g）反應生成HCHO（g）和H₂O（g）的熱化學方程式：2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ•mol^-1．
②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是提高甲醇的轉化率．
（2）工業上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	O-H
鍵能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電．
①該電池正極的電極反應式為O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶液現象）陽極上收集到氧氣的質量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO₂產生合成氣（H₂+CO），較高溫度下（700-1000℃），在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H₂O和CO₂在氫電極發生還原反應產生O^2-，O^2-穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O₂．由右圖可知A為直流電源的負極（填“正極”或“負極”），請寫出以H₂O為原料生成H₂的電極反應式：H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-．

3．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越小．
（2）某溫度下，若把1mol N₂與3mol H₂置于體積為1L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為$\frac{1}{3}$，則該溫度下反應的K的計算式=$\frac{1^2}{0.5×1.5^3}$（用分數表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態的是bd（填字母）．
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v正（N₂）=2v逆（NH₃）
d．混合氣體中c（NH₃）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁ kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂ kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q₁＜Q₂，Q₁＜92.4．

2．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃時，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是0.0035mol/L．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內 該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）    b．容器內壓強保持不變  c．v正（NO）=2v逆（O₂） d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO₂氣體　b．適當升高溫度  c．增大O₂的濃度        d．選擇高效催化劑．
（5）平衡時NO的轉化率為：65%．