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11．已知：I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為95%．

10．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為95%．

9．已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度積常數K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^一16．下列說法正確的是（　　）

	A．	Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
	B．	向1 L0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液，沒有沉淀產生
	C．	AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
	D．	常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉化為AgI，NaI濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

8．25℃時幾種難溶電解質的溶解度如表所示：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9
沉淀完全時的pH	11.1	6.7	9.6	3.7

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，
充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為Fe（OH）₃（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水．
（3）②中除去Fe³⁺所發生的離子方程式為2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中   
 E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L^-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol/L，此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述）．

6．化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）下列有關敘述中正確的是（　　）
①FeS的K_sp大于CuS的K_sp
②該反應平衡常數K=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$
③溶液中加入少量Na₂S固體后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Fe²⁺）保持不變
④達到平衡時c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）

A．

②③

B．

①③④

C．

①②

D．

②③④

5．中和滴定“用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”的實驗中，下列各操作能導致測定結果偏大的是（　　）

	A．	堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗
	B．	錐形瓶中殘留有蒸餾水
	C．	酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
	D．	滴定前仰視刻度讀數，滴定后俯視刻度讀數

4．下列有關沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）

	A．	難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡
	B．	Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和離子濃度無關
	C．	在一定溫度下的BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，BaSO4的Ksp減少
	D．	當陰、陽離子個數比相同時，難溶電解質的Ksp數值越大，溶解能力越強

3．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
（1）步驟c中判斷恰好反應完全的現象為滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色
（2）根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．（以含w的代數式表示）

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為C mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點的現象是當滴入最后一滴H₂SO₄溶液，錐形瓶內溶液由黃色變為橙色，并且半分鐘內不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導致測定結果偏高的是②④（填寫序號）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標準H₂SO₄溶液．
③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數時滴定前仰視，滴定后俯視．