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5．中和滴定“用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”的實驗中，下列各操作能導致測定結果偏大的是（　　）

	A．	堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗
	B．	錐形瓶中殘留有蒸餾水
	C．	酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
	D．	滴定前仰視刻度讀數，滴定后俯視刻度讀數

分析根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答解：A．堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗，則消耗鹽酸較少，測定結果偏小，故A錯誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故B錯誤；
C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知c（待測）偏大，故C正確；
D．滴定前仰視刻度讀數，滴定后俯視刻度讀數，導致測量體積偏小，滴定結果偏小，故D錯誤．
故選C．

點評本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，為高頻考點，側重考查學生分析能力和實驗能力，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析是解答的關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，現用如圖裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g．請回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的負極，鉛蓄電池正極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，放電過程中電解液的密度減小（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極產物共0.4g，Cu電極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺，CuSO₄溶液的濃度不變（填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）把物質的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是BD
A．陽極得到的氣體中有0.35mol O₂
B．鋁元素以Al（OH）₃、Al³⁺的形式存在
C．陰極質量增加3.2g
D．電路中共轉移0.9mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合
	B．	常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合
	C．	常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=2的NaHSO₄溶液等體積混合
	D．	c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

已知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，在t℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	在t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-11
	B．	在飽和溶液中加入K₂CrO₄（s）可使溶液由Y點到Z點
	C．	在t℃，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常數K=6.25×10⁷
	D．	在t℃時，以0.001 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定20 mL 0.001 mol•L^-1 KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知25℃時，AgCl 的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（　　）

	A．	向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，K_sp（AgCl）變大
	B．	AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）
	C．	25℃時，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=K_sp（AgCl）時，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色．
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H₂O₂替換HCl不會造成環境污染．寫出稀硫酸、H₂O₂與CeO₂反應的離子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF₄）₃沉淀的形式損失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的產率．
（4）溶液中的C（Ce³⁺）等于1×10^-5mol．l^-1，可認為Ce³⁺沉淀完全，此時溶液的PH為9．（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^-20）
（5）加熱CeCl₃.6H₂O和NH₄Cl的固體混合物可得到無水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固體受熱分解產生HCl，抑制CeCl₃水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl₃樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce³⁺氧化為Ce⁴⁺，然后用0.1000mol．l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe₂+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）
①該樣品中CeCl₃的質量分數為82.2%．
②若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液進行滴定，測得該CeCl₃樣品的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

1-溴丙烷常用作有機反應的溶劑．實驗室制備1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）的反應和主要實驗裝置如下：
已知：
Ⅰ．CH₃CH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂Br+H₂O
Ⅱ.2CH₃CH₂CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂）₂O（正丙醚）+H₂O
Ⅲ．可能用到的相關數據如下：

	相對分子質量	密度 /g•mL^-1	沸點/℃	水中溶解性
正丙醇	60	0.896	97.1	溶
正丙醚	102	0.74	90	幾乎不溶
1-溴丙烷	123	1.36	71	不溶

制備過程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石）　②保持69～72℃繼續回流2小時　③蒸餾，收集68～90℃餾出液 ④用碳酸鈉溶液洗至中性，分液　⑤再蒸餾，收集68～76℃餾出液，得到純凈1-溴丙烷66g．請回答：
（1）B裝置名稱是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液體暴沸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟④的目的主要是洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分離出．
（4）本實驗所得到的1-溴丙烷產率是C（填正確答案序號）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．

溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，
分液得粗溴苯．

	苯	溴	溴苯
密度/gcm^-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品．
（1）步驟1儀器a中發生的主要反應是

；
（2）儀器c的名稱是冷凝管，儀器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發而影響產率；
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有C₆H₆、Br₂（填化學式）；
（5）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．
（6）實驗結束后，試設計實驗方案檢驗d裝置所得溶液中含有Br^-：
實驗操作：取少量d中溶液于試管中，滴加過量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液；
實驗現象和結論：有淡黃色沉淀生成，溶液中含有Br^-．

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