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6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．工業上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數據判斷，反應中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol•L^-1，則此時的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

時間/min/濃度mol/L	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應從2 min到4min之間，H₂的反應速率為0.3mol/（L•min）．
②反應達到平衡時CO的轉化率為62.5%．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是A（填序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2mol H₂，發生反應CO（g）+2 H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；
已知T₁＜T₂，則ω₁Dω₂（填序號）．
A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

5．（1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①v_A=1 mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三種情況下該反應速率由大到小的關系是③＞①＞②．（用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.02mol•L^-1•min^-1．
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為30%．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發生的副反應：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對分子質量	46	147.5	163.5	64.5
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產物C₂H₅Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫出E中所有可能發生的無機反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認為此方案是否可行不可行，CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO，
（5）測定產品純度：稱取產品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產品的純度為66.4%．（計算結果保留三位有效數字）
滴定的反應原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是abc
a．分別測定0.1mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

3．單質碘的提取及應用中有關的轉化關系如圖所示．
（1）可利用i 中反應從海帶灰浸取液中提取單質碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（2）ii三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1 所示．其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I₂物質的量隨溫度變化的曲線如圖2 所示．

①比較2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根據圖2知，升高溫度平衡正向移動，該反應正反應為吸熱反應，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
②某溫度下該反應平衡常數為$\frac{1}{64}$，達平衡時，1mol HI 分解的轉化率為20%．
③若利用此反應制備I₂，則能提高HI 轉化率的措施是ac（填字母序號）．
a．移走I₂     b．加壓          c．升溫         d．增大HI 濃度
（3）iii 中，堿性條件下I₂可以轉化為IO₃^-．電解KI 溶液制備 KIO₃的工作原理如圖3所示．
電解過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺．
①a 連接電源的正極．
②結合實驗現象和電極反應式說明制備KIO₃的原理：I^-在陽極失電子生成I₂，使陽極溶液變藍色，OH^-通過陰離子交換膜移向陽極，在陽極室I₂與OH^-反應2I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，使陽極區域藍色變淺．

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）中制備氯化亞銅文字

請回答下列問題：
（1）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（2）步驟④中所加物質X為：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（4）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補充（不考慮調節等消耗）；
（5）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl₂溶液得到CuCl．寫出電解CuCl₂溶液中的陰極上發生的電極反應Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl↓．

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子（H⁺ ）液體可用作該反應的催化劑，且能重復使用．實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率 （%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性 （%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

根據表中數據，下列C（填字母）為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 10mol•L^-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質
	B．	氧化還原反應中氧化產物和還原產物一定是兩種物質
	C．	作氧化劑的物質一定不能作還原劑
	D．	所含元素處于中間價態時的物質，既可作氧化劑也可作還原劑

6．T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）到達平衡時B的轉化率為：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應是吸熱反應；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦氣   　      b．降低溫度    c．使用催化劑     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

5．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol^-1   K=0.2L/mol
（1）寫出該反應平衡常數的表達式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應的逆反應的△H=﹢250kJ/mol，該反應的逆反應的K=5mol/L．
（3）對該反應而言，升高溫度，平衡常數將減�。辉龃髩簭姡�平衡常數將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

4．已知在一定條件下，存在下列反應：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
（1）Q₁ 和Q₂的大小關系為：Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H₁=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．