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13．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵
（3）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式H⁺+NH₃=NH₄⁺
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H₂發生化合反應比C與H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．穩定性：CH₄＜H₂S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO₂相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．

12．工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是CD （填字母序號）．
A．2V_逆（H₂）=V_正（CO）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
F、CO、H₂、CH₃OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則：
①該反應的平衡常數為$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂ 和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是正向移動 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．H₂的濃度減小；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加；
D．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A= C，由狀態B到狀態A，可采用降溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發生的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1molO₂發生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，當氣體的總物質的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V（正）＞V（逆）
	B．	相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為20%
	C．	平衡混合氣體中SO2的物質的量為1.2mol
	D．	保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收39.2kJ的熱量

10．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，能發生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應
	B．	該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
	C．	1 mol該物質最多可與5mol H2發生加成反應
	D．	1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時，電解質溶液的PH值增大
	B．	放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
	C．	放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
	D．	放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

8．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c（H+）降低
	B．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
	C．	向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+）增大，Kw不變動
	D．	將水加熱，Kw增大，pH不變

7．將含49g H₂SO₄的某濃硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物質的量濃度
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L再與65g的鋅反應，求可以得到標準狀況下氫氣的體積．

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CBDAE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視刻度線
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL和0.1mol/LAlCl₃溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3．

4．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應來制備氯氣：MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，在此反應中（1）氧化產物是Cl₂；
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：；
（4）若要產生112mL氯氣，則轉移的電子數目是0.01N_A；
（5）將此反應改寫成離子方程式MnO₂+4H⁺+Cl^-=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．