Question

8．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c（H⁺）降低
• B． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H⁺）增大，K_w不變動
• D． 將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析 A．Na和水反應生成NaOH，NaOH電離出氫氧根離子導致c（OH^-）升高，溫度不變離子積常數不變；
B．一水合氨電離出氫氧根離子導致c（OH^-）升高；
C．硫酸氫鈉電離出氫離子導致c（H⁺）增大，溫度不變離子積常數不變；
D．升高溫度促進水電離導致c（H⁺）、c（OH^-）增大．

解答 解：A．Na和水反應生成NaOH，NaOH電離出氫氧根離子導致c（OH^-）升高，抑制水電離平衡逆向移動，c（H⁺）降低，但溫度不變離子積常數不變，故A錯誤；
B．一水合氨電離出氫氧根離子導致c（OH^-）升高，抑制水電離平衡逆向移動，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉電離出氫離子導致c（H⁺）增大，抑制水電離導致平衡逆向移動，但溫度不變離子積常數不變，故C正確；
D．升高溫度促進水電離導致c（H⁺）、c（OH^-）增大，所以離子積常數增大，pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以水的電離為載體考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離及離子積常數影響因素是解本題關鍵，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液濃度及溶解度無關，注意硫酸氫鈉電離特點，題目難度不大．