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13．根據下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應熱為（　　）

A．

△H=+244.1kJ/mol

B．

△H=-488.3kJ/mol

C．

△H=-996.6kJ/mol

D．

△H=+996.6kJ/mol

12．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態空氣或者液化；
（2）工業合成氨反應的化學方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃
（3）沉淀池中發生反應的主要方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）上述生產流程中，有關NH₃的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產品所需的氮元素
B．增大CO₃^2-的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環使用的X是CO₂．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是生成的CO₂可循環使用，CaO可制備硫酸鈣，沒有廢物生成．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產水泥或石膏．

11．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、 Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變為黃綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①達到滴定終點時的實驗現象是溶液藍色褪去且半分鐘不恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%（保留一位有效數字）．
獲得結論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

10．FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．
某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl₃并對產物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為aghdebcf（用a、b、c…h表示）．
（2）i．E中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止生成FeCl₂雜質、防止H₂和Cl₂混合爆炸．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積得FeCl₃進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后溶液紅色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O₂．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
②另取同物質的量濃度的 FeCl₃溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化．
實驗①說明SCN^-發生了反應而不是Fe³⁺發生反應；
實驗②的目的是排除H₂O₂分解產生的O₂氧化SCN^-的可能；
得出結論：H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．

9．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H為（　　）

	A．	1 641.0 kJ•mol-1		B．	-1 641.0 kJ•mol-1
	C．	-259.7 kJ•mol-1		D．	-519.4 kJ•mol-1

8．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH  ②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）該小組同學在實驗時才取了加入過量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的轉化率和提高產率，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，蒸餾的目的是蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應正向移動，提高產率 ．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇和水；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷    B．堿石灰     C．無水硫酸鈉     D．生石灰．

7．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）為了更完全的沉淀，最適合的X試劑為C．
A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO    C．H₂O₂         D．KMnO₄
（2）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的最合適的試劑①②（填編號）
①KMnO₄   ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH   ④KSCN
（3）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②引發B中反應的正確的操作順序是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要否（填“是”或“否”）．
（4）實驗結束時，B和D處酒精燈應先熄滅的是D．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）①得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干            D．HCl氣流中低溫烘干
②為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次．

6．ClO₂氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反應制得．無水草酸100℃可以升華．某學習小組用如圖1裝置模擬工業制取收集ClO₂．

（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動攪拌棒的作用是將反應物充分混合（或充分反應、或使反應物受熱均勻）．裝置A中反應產物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，該反應的化學方程式為2NaClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）在裝置C中ClO₂和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO₂，寫出反應的離子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
（4）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO₂和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）．
①ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示
②當pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-還原成Cl^-
③2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
根據上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO₂^-含量的實驗方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節pH為7.0～8.0；再重復上述操作1～2次，計算得出結果．
（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na₂S₂O₃溶液、KI溶液、稀硫酸）

5．純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O，再經脫水制得CaO₂．其制備過程如下：

（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是將反應容器浸入冰水中；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加AgNO₃溶液（填試劑），無明顯現象說明“水洗”合格．
（2）“沉淀”時發生反應的離子方程式為Ca²⁺+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺；該制法的副產品為NH₄Cl（填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl₂，理論上應該量取質量分數30%、密度1.1g/cm³的H₂O₂溶液10.3mL．
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應；
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．【已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色）】
①第三步中說明反應恰好完全的現象是溶液由藍色變為無色，且30s不恢復．
②CaO₂的質量分數為$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）

4．通過以下反應均可獲取H₂，下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^-1．

	A．	反應①中電能轉化為化學能
	B．	反應②為放熱反應
	C．	反應③使用催化劑，△H3減小
	D．	反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1