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2．不符合“綠色城運會”主題的是（　　）

	A．	推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
	B．	使用天然氣熱水器取代電熱水器
	C．	推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
	D．	在建筑、布展、運營過程中應用大規模的太陽能光伏發電系統

1．下列有關化工生產的敘述中正確的是（　　）

	A．	將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放
	B．	侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨氣制取純堿
	C．	電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量與陰極析出銅的質量相等
	D．	工業生產硫酸時，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染

20．“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述錯誤的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
	B．	大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
	C．	采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
	D．	利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發電

19．已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的（　　）

	A．	升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增大
	B．	升高溫度有利于正、逆反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間
	C．	達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡逆向移動
	D．	達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t₂-t₁），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．則中和熱的計算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）

17．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應制備合成氣（CO+H₂）的原理是CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0．該反應達到平衡之后，為了提高CH₄的轉化率，下列措施正確的是（　　）

A．

增大壓強

B．

升高溫度

C．

增大CH4濃度

D．

更換高效催化劑

16．現有0.1mol N₂和0.4mol H₂的混合氣體，在體積為2L的密閉容器中進行合成氨反應，平衡時壓強是反應前壓強的0.8倍，試計算：
（1）平衡時NH₃的濃度．
（2）平衡時混合氣體的平均摩爾質量．

15．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）

	A．	堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3		B．	第一電離能：Na＜Mg＜Al
	C．	電負性：Na＞Mg＞Al		D．	還原性：Na＞Mg＞Al

14．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同   b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

13．已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數學表達式可用下式表示：α=$\frac{A轉化的物質的量}{A的起始物質的量}$×100%
下列各項敘述中，表明平衡肯定發生移動的是（　　）

	A．	反應混合物的濃度改變		B．	反應混合物的壓強改變
	C．	正、逆反應速率改變		D．	反應物的轉化率改變